氧化剂和还原剂：电子（或电子偏差）的反应是氧化剂；失去电子（或电子偏差）的反应是还原剂；氧化还原反应
化学合格考试必考知识点
1、影响物质燃烧的因素：
①氧气浓度不同，生成物也不同。例如，当氧气充足时，碳会产生二氧化碳，当氧气不足时，碳会产生一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气浓度不同，反应程度也不同。例如，铁可以在纯氧中燃烧，而不是在空气中燃烧。④物质接触面积不同，燃烧程度也不同。比如煤球和蜂窝煤的燃烧。
影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可加速物质溶解。
②加热。温度升高可加速物质溶解。
③溶剂。不同溶剂的溶解度也不同。
三、元素周期表规律：
①同一周期的元素电子层数相同，核电荷数、质子数、核外电子数从左到右依次增加。
②核外电子数量相同，元素化学性质相似，核电荷数、质子数、电子层数从上到下依次增加。
化学合格考试考什么？
1.物质及其变化的分类
(1)物质分类
分类是学习和研究物质及其变化的基本方法。它可以是物质及其变化的系统知识，帮助我们理解物质及其变化的规律。分类应该有一定的标准，化学物质及其变化可以根据不同的标准进行分类。常用的分类方法是交叉分类和树分类。
(2)化学变化的分类
化学变化可按不同标准分类：
①化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
②化学反应分为离子反应和非离子反应。
③化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.电解质和离子反应
(1)电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中自由移动离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指水溶液中电离时产生的所有阳离子H 电解质；碱是指水溶液中电离产生的所有阴离子OH-盐电离产生的离子是金属离子、酸根离子或铵根离子。
(2)离子反应
①离子反应称为离子反应。
②复分解反应本质上是两种电解质在溶液中交换离子的反应。
复分解反应的条件是沉淀、气体和水。只要有这三个条件中的一个，就可以发生复分解反应。
③电子转移的离子反应也属于氧化还原反应。
(3)离子方程式
离子方程是用实际参与反应的离子符号来表示反应的公式。
离子方程可以更好地显示反应的本质。通常，离子方程不仅可以表示特定的化学反应，还可以表示相同类型的离子反应。
离子方程的书写一般遵循四个步骤：书写、拆卸、删除和检查。正确的离子方程必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒。如果是氧化还原反应的离子方程，则在反应中得失电子的总数必须相等。
3.氧化还原反应
氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
