在日常学习中，你最熟悉的是知识点，对吧？知识点也可以理解为考试中涉及的知识，即大纲的分支。今天，小边为您整理了学术水平考试化学考试知识点相关信息，让我们来看看。
高中学业水平考试化学考点是什么？
化学实验安全
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）在进行有毒气体实验时，应在通风厨房进行，并注意适当的废气处理（吸收或点燃等）。在实验易燃易爆气体时，应注意纯度检测，废气应燃烧或适当处理。
(2)烫伤应由医生治疗。
(3)皮肤上沾有浓酸，用水冲洗，然后稀释NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）将浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。如果皮肤上沾有浓碱，应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠、磷等火灾应用沙子覆盖。
(6)酒精等易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布覆盖。
3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药物的使用、加热方法、气体收集方法等。
二.混合物的分离和净化
1.过滤蒸发
实验1—1粗盐的提纯
仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈步骤：
步骤现象
1.溶解:取4克粗盐加12克mL在水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠逐渐溶解粗盐，溶液浑浊。
2.过滤:组装仪器，过滤1中获得的混合物。如果滤液浑浊，再次过滤，直到滤液澄清。滤纸上有不溶物残留物，溶液澄清。
3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转移到蒸发器中，加热，用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当固体较多时，停止加热，余热蒸发。蒸发器中产生白色固体。
注：(1)一贴，二低，三靠。
(2)蒸馏时用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.蒸馏和提取(1)蒸馏
原理：利用不同的沸点去除难挥发或不挥发的杂质。
实验1-3从自来水中取蒸馏水
仪器：温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
操作：连接装置，进入冷凝水，开始加热。放弃一些开始蒸馏的液体，用锥形瓶收集约10个mL停止加热液体。
现象：随着加热，蒸馏水在水温上升到100度后沸腾。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧的瓶的支管口处。②将少量碎瓷片放入蒸馏烧瓶中，防止液体沸腾。③冷凝水从下口进出冷凝管。
④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不能蒸干。
(2)萃取
原理：从与另一种溶剂组成的溶液中提取溶质。
仪器：分液漏斗、烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘饱和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl四、盖好瓶塞。
③用右手按压分液漏斗口，用左手握住活塞，将分液漏斗倒转，用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上，静置。
⑤液体分层后，打开分液漏斗上的玻璃塞，从下端释放下溶液，从上端倒出上溶液.
注意事项：
A.检查分液漏斗是否漏水。
B.提取物：相互不溶，无法反应。
C.上溶液从上口倒出，下溶液从下口放出。
三.离子检验
离子方程
Cl-AgNO3,稀HNO产生白色沉淀Cl- Ag =AgCl↓
SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42- Ba2 =BaSO4↓
四.除杂
1.原则:杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。
2.注意:为了去除杂质，添加的试剂不应适量，而应过量；但在后续操作中必须轻松去除过量试剂。
总结高中化学水平考试知识点
化学键
化学键是两个或两个以上相邻原子之间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型离子键共价键
概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形
成成的相互作用称为共价键
通过形成共用电子来实现稳定的结构
成键粒子阴、阳离子原子
专业限选课一定要选，限选课是指根据各专业的业务范围和方向，对与专业相关的知识和技能进行深化和拓展的课程，其教学内容是从事具体职业岗位所必需的专业知识和技能。学生必须根据本专业的知识体系和自身实际，在本专业学分制实施教学计划规定的限定性课程中选择某些课程，并取得规定的学分。专业限选课要选吗是的，大学是
活性金属和活性非金属元素之间的成键元素(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由
非金属元素，但含有离子键)
离子化合物:由离子键组成的化合物称为离子化合物。(必须有离子键，可能
有共价键)
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只
有共价键)
离子键形成的材料结构与共价键形成的材料结构不同
点：（1）电荷：用电子表示离子键形成的材料的结构需要标记阳离子和阴离子
荷载；表示共价键形成的物质结构不能标记电荷。(2)[](方括号):离子键形成的物体
质中的阴离子需要用方括号包括，而共价键形成的物质不能用方括号。
原子
1、原子半径
(1)其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径与原子序数除外
增减；
(2)随着电子层数的增加，同一家族的元素从上到下增加，原子半径增加。
2.元素化合价
(1)除第一周期外，同一周期由左到右，碱金属元素正价 1递增到 7，非金属
元素负价由碳族-4增加到-1(氟无正价，氧无正价 6价，除外)；
(2)同一主族元素的正负价格相同
(3)所有单质均为零价
三、单质熔点
随着原子序数的增加，由元素组成的金属单质的熔点增加，非金属单质
质的熔点递减；由同一族元素组成的金属单质属单质熔点递减，非金属单质熔点递减；
质的熔点增加。
4.元素的金属性和非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此，随着核电荷的增加，原子越容易获得
电子，金属性从左到右递减，非金属性递增；
(2)同一主族元素的最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易
失去电子，从上到下增加金属性，减少非金属性。
化学实验安全
(1)实验有毒气体时，应在通风厨房进行，并注意尾气的适当处理(吸入
收集或点燃等。).实验易燃易爆气体时，应注意纯度检测，废气应燃烧或适当处理
理。
(2)烫伤应由医生治疗。
(3)实验台上撒上浓酸，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，然后用水冲洗。
沾在皮肤上，先用干抹布擦拭，再用水冲洗。浓酸溅在眼睛上，先用稀疏的眼睛。NaHCO3溶
然后请医生处理。
(4)将浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗干净。皮肤上沾有浓碱。
先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。浓碱溅在眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶解
液淋洗。
(5)钠、磷等火灾应用沙子覆盖。
(6)酒精等易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布覆盖。
二.混合物的分离和提纯
分离纯化方法；分离物质；注意事项；应用例子
(1)过滤:用于固液混合的分离；一贴二低三靠；如粗盐净化。
（2）蒸馏：净化或分离不同沸点的液体混合物；防止液体沸腾，温度计水银球
位置；如石油蒸馏中冷凝管中的水流；如石油蒸馏。
(3)提取:利用溶质在不相溶溶剂中的不同溶解度，从溶质中使用溶剂
从另一种溶剂中提取的方法；所选提取物应满足以下要求：
与原溶液中的溶剂不相容；溶质的溶解度远大于原溶剂；溴水从四氯化碳中提取
溴，碘。
(4)分液:分离不溶液体；打开上端活塞或使活塞上的凹槽和漏斗上的水
孔，使漏斗内外空气连接；打开活塞，使下液慢慢流出，及时关闭活塞，上层
液体从上端倒出；如果用四氯化碳提取溴水中的溴和碘，然后分液；
（5）蒸发和结晶：用于分离和净化几种可溶性固体的混合物；加热蒸发器使溶液
蒸发时，用玻璃棒搅拌溶液；当蒸发器中有更多的固体时，停止加热；分裂
离NaCl和KNO3混合物。
