化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，复习起来也存在一定难度，今天小编给大家整理了高中化学会考必背基础知识相关资料，一起来看看吧。
高中化学会考知识点
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团和替代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号和离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA稀有气体元素，1~20元素，Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.分子在物理变化中变，化学变化中原子不变，分子不变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、火焰反应、胶体性质（丁达尔现象、电泳、胶体凝结、渗析、布朗运动）、盐分析、蒸发、分离、分离、提取、溶解杂项（酒精溶解碘）等。
常见的化学变化：化合物、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、开裂、开裂、颜色反应、相互转化、碱去油、明矾水净化、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆明矾失水是化学变化，干燥气体是物理变化）
3.了解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量和质量数的含义和关系。
4.纯物有固定的熔沸点，冰水混合，H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定的沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、聚合物化合物、漂白粉、漂白粉精华、天然油、碱石灰、王水、同素异形体(O2与O3)由同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特点和常见反应：
a.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
b.电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应颗粒：离子反应或分子反应
d.可逆反应或不可逆反应的程度和方向e.热反应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体必须是单质的，同素异形体的物理性质和化学性质基本相同。红磷和白磷，O2和O金刚石和石墨及C60等同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异体。同素异体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素必须是相同的元素，不同的原子，不同的物理和化学性质。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO三、二性氧化物(Al2O三、两性氢氧化物[Al(OH)三、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应产生酸的氧化物不一定是酸氧化物，只产生酸氧化物”酸定义为酸氧化物
12.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体是离子化合物，分子晶体不一定是共价化合物，许多分子晶体是单质的
15.同温同压，同质量两种气体体积的比例等于两种气体密度的比例
16.纳米材料中超细粉颗粒的直径与胶体颗粒的直径相同，均为10-1000nm
17.油、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC水解反应可以在一定条件下发生
18.过氧化钠存在Na 与O-2:1；石英中只存在Si、O没有分子的原子。
19.溶液的pH值越小，氢离子浓度越大，数量不一定越多。
20.单质如Cu、Cl既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个最近、相等的氯离子
22.失电子多的金属元素不一定比失电子少的金属元素活泼，比如Na和Al。
23.在室温(20C)溶解度在10克以上-易溶性；大于1克-可溶性；小于1克-微溶性；小于0.01克-难溶。
24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3 >I2 >S
26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.雨水的PH值小于5.六点成了酸雨。
28.替代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等
29.胶体聚沉法：(1)加入电解质；
(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。
30.常见胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31.氨的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖，比如甲醛。
化学会考常见的关键知识点
一、结构
1、原子结构：
2.结构的相似性和递变性:
学街舞跳可以提高身体素质，舞蹈也会带来形体的变化，塑造完美的质感，适量的运动，有助于骨骼的发育，增强身体素质。学街舞的好处和坏处学街舞的优点：1、学街舞可以增加协调能力。能够有效的延缓衰老，锻炼你身体的协调适应性。2、学街舞可以增加你身体的柔韧度，街舞练的正确的话每个肌肉骨骼都能得到相应的锻炼，收肌
①相似性：最外层为7个电子，一个电子容易形成带单位负电荷的阴离子(X?\)②递变：随着电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐增加。
二、物理性质的递变性:
颜色：由浅到深
2.溶解:从大到小
3、熔沸点：由高到低
四、密度：由大到小
三、化学性质
1.单质氧化:由强到弱。氟单质是所有单质中的一种.氧化性最强
2、与H反应：非金属和H2反应产生气态氢化物（金属不能发生次反应）。气态氢化物是判断非金属（元素）或氧化（物质）强度的重要依据： ①非金属性越强，气态氢化物越容易产生
②非金属性越强，气态氢化物越稳定
③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强
与水的反应：2F2 2H2O = 4HF O2
Cl2、Br2、I2：X2 H2O = HX HXO
与碱反应：X2 2OH?\ = X?\ XO?\ H2O
4.卤素单质间的替代反应
氧化性强的单质 还原性强的卤离子=单质氧化性弱 还原性弱的单质
如：Cl2 2NaBr = 2NaCl Br2
氟不能在溶液中替代。氟没有正价，只有-1价。所有非金属元素都有正价。
溴和碘的特点：
①溴：唯一的液体非金属极易挥发，刺激性强。液体溴中经常加入少量水，以减少挥发。它们储存在密封的玻璃瓶中（水封）。它们不能用橡胶作为瓶塞或装载。它们应该是溴的腐蚀性。
②碘：易升华，I使淀粉变蓝。
6、卤化银
AgF AgCl AgBr AgI
白色固体 淡黄色固体 黄色固体 既不溶于水，也不溶于酸，具有感光性(遇光分解) H2O== HF AgOH↓(白色沉淀，不稳定)2O Ag2O↓(黑色沉淀)
<<<返回目录
高中化学知识点总结
基本理论
1、掌握书写一图(原子结构示意图)、五图(分子、结构、结构、电子、最简单)、六方程(化学、电离、水解、离子、电极、热化学)。
2.最简单的相同有机物:①CH：C2H2和C6H6② CH二、烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)和饱和一元羧酸或酯是碳原子数的两倍；例如：乙醛(C2H4O)丁酸及其异构体(C4H8O2)
3.一般原子的原子核由质子和中子组成，但是H)中无中子。
4.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一个周期从氢元素开始。
5、ⅢB元素种类最多。碳形成的化合物种类最多，而且ⅣA金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6.质量数相同的原子不一定属于同一元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA没有同素异形体，其单质不能直接与氧气融合。
8.活性金属和活性非金属通常形成离子化合物，但AlCl它是一种共价化合物沸点低，易升华，为双聚分子，所有原子均达到最外层为8个电子的稳定结构)。
9.一般元素性质越活泼，单质性质也越活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
共价化合物通常在非金属元素之间形成，但NH4Cl、NH4NO三等铵盐是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC二是离子化合物。
单质分子不一定是非极性分子，如O三是极性分子。
一般氢化物中氢为14 1价，但氢在金属氢化物中为-1价，如NaH、CaH2等。
非金属单质一般不导电，但石墨可导电，硅为半导体。
16.非金属氧化物通常是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，而是不是盐氧化物。
17.酸性氧化物不一定与水反应:例如SiO2。
18.金属氧化物通常是碱性氧化物，但一些高价金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH Mn2O7 ==2KMnO4 H2O。
19.非金属元素的最高正价及其负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为 2价。
含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
