化学合格考试需要复习哪些知识点？以下小系列整理了高中化学合格考试必修知识点供参考。让我们看看！
高中化学合格考试必考知识点总结
一、物理性质
1.有色气体：F2.Cl2.Br2(g)(红棕色)，I2(g)(紫红色)，NO2(红棕色)，O3.其余为无色气体。其他物质的颜色见手册的颜色表。
2.有刺鼻气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
熔沸点，状态：
① 同族金属从上到下的熔沸点减少，同族非金属从上到下的熔沸点增加。
② 同族非金属元素氢化物的熔沸点从上到下增加，含氢键NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下气态有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点规律：原子晶体>离子晶体>金属晶体不一定是分子晶体。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子之间的力。
⑥ 常温下的液体单质有Br2、Hg;气态单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2.常温液态无机化合物主要包括H2O、H2O硫酸，硝酸。
⑦ 碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
正>异>新，邻>间>对。
⑧ 常温下注意熔沸点的状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华物质：碘单质、干冰、红磷也可升华（空气隔离），但冷却成白磷、氯化铝；三氯化铁可升华约100度。
⑩ 易液化气体：NH3、Cl2 ，NH3可作为致冷剂使用。
4、溶解性
① 常见气体的溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.易溶于水，易在空气中形成白雾气体，可进行喷泉实验：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2.吸收易溶于水的气体尾气时，应使用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
③ 卤素单质在有机溶剂中的溶解度大于水。
④ 二硫化碳易溶于硫和白磷。
⑤ 苯酚微溶于水(大于655)℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 大多数固体溶解度随温度升高而增加，少数受温度影响不大(如NaCl)，随着温度的升高，极少数变小[例如。 随着压力的增加，气体溶解度随温度的升高而变小。
5、密度
① 同族元素单质的一般密度从上到下增加。
② 气体密度由相对分子质量决定。
③ 含C、H、O含溴、碘、硝基、多氯的有机物密度一般小于水(苯酚大于水)。
④ 钠的密度小于水，大于酒精和苯。
6.一般来说，金属光泽和导电的单质必须是金属 ?不一定:石墨有这种性质，但它是非金属的
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方减小到右上方(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增加，金属离子和非金属离子从左到右减少，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 离子具有相同的电子层结构，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但金属形成的阴离子存在。
② 除非金属元素O、F最高正价在外部。最高正价与最低负价的绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是铁C、Cl、S、N、O。
④ 每种物质元素的化合价代数为零。化学式(分子式)可以根据化合价正确书写，化合价可以根据化学式判断。
3.分子结构表示方法
① 电子稳定结构是否为8，主要取决于非金属元素形成的共价键数量是否正确。卤素单键、氧双键、氮三键和碳四键。一般来说，硼以前的元素不能形成8个电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4.键的极性和分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 由两个不同原子组成的分子必须是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6.大多数非金属单质。
三、基本概念
1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团和替代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号和离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA稀有气体元素，1~20元素，Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.分子在物理变化中保持不变，原子在化学变化中保持不变，分子应改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、火焰反应、胶体性质（丁达尔现象、电泳、胶体凝结、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质盐分析、蒸发、分离、提取分液、溶解杂质（酒精溶解碘）等。
常见的化学变化：化合物、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、开裂、开裂、颜色反应、相互转化、碱去油、明矾水净化、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆明矾失水是化学变化，干燥气体是物理变化）
3. 了解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量和质量数的含义和关系。
4. 纯物有固定的熔沸点，冰水混合，H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定的沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、聚合物化合物、漂白粉、漂白粉精华、天然油、碱石灰、王水、同素异形体(O2与O3) 、由同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特点和常见反应：
a.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
b.电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应颗粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.热反应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体必须是单质的，同素异形体的物理性质和化学性质基本相同。红磷和白磷，O2和O金刚石和石墨及C60等同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异体。同素异体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7. 同位素必须是相同的元素，不同的原子，不同的物理同的物理和化学性质。
8. 同系物和同分异构是指由分子组成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO三、二性氧化物(Al2O三、两性氢氧化物[Al(OH)三、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的强弱关系:(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应产生酸的氧化物不一定是酸氧化物，只产生酸氧化物”酸定义为酸氧化物
12.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体是离子化合物，分子晶体不一定是共价化合物，许多分子晶体是单质的
15.同温同压，同质量两种气体体积的比例等于两种气体密度的比例
16.纳米材料中超细粉颗粒的直径与胶体颗粒的直径相同，均为10-1000nm
17.油、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠存在Na 与O-2:1；石英中只存在Si、O没有分子的原子。
19. 溶液的pH值越小，氢离子浓度越大，数量不一定越多。
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20. 单质如Cu、Cl既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素不一定比失电子少的金属元素活泼，比如Na和Al。
23.在室温(20C)溶解度在10克以上-易溶性；大于1克-可溶性；小于1克-微溶性；小于0.01克-难溶。
24.胶体带电:一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。
25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3 >I2 >S
26.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27.雨水的PH值小于5.六点成了酸雨。
28.替代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等
29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30.常见胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31.氨的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%.84g/cm3，
浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖，比如甲醛。
四、基础理论
1、 掌握正确书写一图(原子结构示意图)、五图(分子、结构、结构、电子、最简单)、六方程(化学、电离、水解、离子、电极、热化学)。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH二、烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)和饱和一元羧酸或酯是碳原子数的两倍；例如：乙醛(C2H4O)丁酸及其异构体(C4H8O2)
<p>3、 一般原子的原子核由质子和中子组成，但是H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，比如第一个周期从氢元素开始。
5、ⅢB元素种类最多。 碳形成的化合物种类最多，ⅣA金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 相同质量的原子不一定属于相同元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA没有同素异形体，其单质不能直接与氧气融合。
8、 活性金属和活性非金属通常形成离子化合物，但AlCl它是一种共价化合物沸点低，易升华，为双聚分子，所有原子均达到最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
共价化合物通常在非金属元素之间形成，但NH4Cl、NH4NO三等铵盐是离子化合物。
一般情况下，离子化合物不存在单个分子，但在气态下存在单个分子。 如NaCl。
12.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC二是离子化合物。
单质分子不一定是非极性分子，如O三是极性分子。
一般氢化物中氢为14 1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
非金属单质一般不导电，但石墨可导电，硅为半导体。
16.非金属氧化物通常是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，而是不是盐氧化物。
17.酸性氧化物不一定与水反应:例如SiO2。
18.金属氧化物通常是碱性氧化物，但一些高价金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO相反，3属于酸性氧，2KOH Mn2O7 == 2KMnO4 H2O。
19.非金属元素的最高正价及其负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为 2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
离子晶体不一定只含有离子键，比如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa还包含共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构必须稳定， 其它原子的电子层结构不得稳定。
23. 离子的电子层结构必须稳定。
24. 阳离子的半径必须小于对应原子的半径，阴离子的半径必须大于对应原子的半径。
25. 原子形成的高价阳离子半径必须小于其低价阳离子半径。Fe3 < Fe2 。
26. 同一原子之间的共价键必须是非极性键，不同原子之间的共价键必须是极性键。
27. 离子键不得包含在分子中。题目中有分子一词，必须是分子晶体。
28 极性键不得包含在单质分子中。
29 离子键不得包含在共价化合物中。
30 含离子键的化合物必须是离子化合物，形成的晶体必须是离子晶体。
31. 含有分子的晶体必须是分子晶体，其他晶体必须是无分子的。
32. 单质晶体不能是离子晶体。
33. 化合物形成的晶体不能是金属晶体。
34. 分子间力必须包含在分子晶体中，其他晶体必须没有分子间力(石墨除外)。
35. 对于双原子分子，键有极性，分子必须有极性(极性分子)；键无极性，分子无极性(非极性分子)。
氢键也是分子之间的相互作用，它只影响分子晶体的熔点，不影响分子的稳定性。
37. 颗粒不一定是指原子，也可能是分子、阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等） 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na 、Mg2 、Al3 ;OH-H3O 、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失去电子的原子获得电子的能力不一定很强，如碳、稀有气体等。
39. 原子最外层有两个电子元素，不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 电子元素不一定是原子最外层的一个电子元素ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA民族元素不一定是碱金属元素和氢元素。
42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43. 不一定有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44. 可能含有过氧化氢、乙炔等非极性键。
45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠等CaC二是离子化合物。
46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等。
47. 含阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48. 离子化合物不一定是盐，比如Mg3N二、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
49. 盐不一定是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等。
50. 固体不一定是晶体，如玻璃是非晶体物质，如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
52. 原子核通常是中子数≥但普通氢原子核是质子数≥中子数。
53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA金属元素原子最外层有四五个电子。
54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥但H原子只有一个电子，B原子只有三个电子。
55. 稀有气体原子的最外层通常是8个电子，但He两个电子原子。
56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子、18电子和8电子─18电子，18 电子等稳定结构。10电子、18电子颗粒查阅笔记。
57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58. 在同一周期元素中，气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，但在第二周期中CH4很稳定，1000℃以上分解。
59. 氢化物的非金属元素一般是气体，但水是液体；ⅥA、ⅦA氢化物的水溶液是酸性的，但水是中性的。
60.同一周期的主族元素必须从左到右减弱，非金属性必须增强？不一定：第一周期没有上述变化规律？
