面对化学高考，我们理科生在复习的时候，要形成一个完整的知识网络系统，并经常复习和巩固，不断强化记忆。下面是小编整理的高中合格考化学重点知识速记相关知识点，一起来看看吧。
化学高考必备知识点总结
俗名
纯碱、苏打、天然碱、口碱:na2co3
小苏打：nahco3
大苏打：na2s2o3
石膏(生石膏)：caso4.2h2o
熟石膏：2caso4·h2o
莹石：caf2
重晶石：baso4(无毒)
碳铵：nh4hco3
石灰石、大理石：caco3
生石灰：cao
熟石灰、消石灰：ca(oh)2
食盐：nacl
芒*：na2so4·7h2o(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛刻**：naoh
绿*：faso4·7h2o
干*：co2
明*：kal(so4)2·12h2o
漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)
泻盐：mgso4·7h2o
胆*、蓝*：cuso4·5h2o
双氧水：h2o2
皓*：znso4·7h2o
硅石、石英：sio2
刚玉：al2o3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3
铁红、铁矿：fe2o3
磁铁矿：fe3o4
黄铁矿、硫铁矿：fes2
铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3
菱铁矿：feco3
赤铜矿：cu2o
波尔多液：ca(oh)2和cuso4
石硫合剂：ca(oh)2和s
玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2
高中化学会考试经常出现哪些考点？
一、原电池
1.原电池原理：在氧化还原反应中定向移动电子，形成电流。这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。
2.原电池形成条件
①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反应。
二、电解池
1.电解池原理：使电流通过电解质溶液和阳极引起氧化还原反应的过程称为电解。这种将电能转化为化学能的装置称为电解池。
2.电解池形成条件
①电源;
②电极(惰性或非惰性)；
③电解质(水溶液或熔化态)。
机场地勤人员一般月薪5000元左右。然后根据不同的职能，工资也会不同。地勤也分一定的级别有一级二级三级，奖金和补贴，总体在300元到1000元左右，绩效在3000~5000左右，工作两年后一个月能够拿到六七千左右的工资。当然还要工作时间到一定年限，航空公司会给老员工涨工资。并且缴纳五险一金，可享受免
3.电解过程中的能量转化:电能转化为化学能
阳极：惰电极：不一定是惰电极
电解反应条件：
①连接直流电源
②阳极：与电源负极相连
阳极：阳极与电源正极相连
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两个电极形成闭合电路
(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→极;阳极→电源正极电流方向正极电流→负极电源正极→阳极;极→负极能量转化学能量→电能电能→化学能应用
金属铝及其重要化合物
金属铝单质：
铝是地壳中含量最高的金属元素，在自然界中以化合态的形式存在，银白金属密度较小。
(2)化学质：
a.与氧气反应：4al 3o22al2o3
(铝片耐腐蚀，因为铝片与空气中的氧反应在表面形成致密的氧化物膜)
3 b.与盐反应2al 6hcl=2alcl3 3h2↑，2al 6h=2al 3h2↑;
c.在表面形成致密的氧化物膜，防止反应继续进行。
d.与碱溶液反应2al 2naoh 2h2o=2naalo2 3h2↑，
–2al 2oh 2h2o=2alo2 3h2↑
e.铝热反应
(3)制造方法及用途:制造电线和铝合金。
2、al2o3和al(oh)3
氧化铝(al2o三、二氧化物，熔点高(耐火材料)，难溶于水，
两氧化物：al2o3 6hcl=2alcl3 3h2o
3 al2o3 6h=2al 3h2o
al2o3 2naoh=2naalo2 h2o
–al2o3 2oh==2alo2 h2o
al(oh)3受热分解：2al(oh)3al2o3 3h2o
al(oh)3的两：al(oh)3 3hcl=alcl3 3h2o
3 al(oh)3 3h=al 3h2o
al(oh)3 naoh=naalo2 2h2o
–al(oh)3 oh=alo2 2h2o
铝片与盐的反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热；
2、na与h2o(放有酞)反应，熔化，漂浮在水面上，旋转，释放气体；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰反应：na黄、k紫(通过蓝钴玻璃)，cu绿、ca砖红、na (黄)、k (紫)。
4、cu丝在cl二中燃烧产生棕色；
5、h2在cl燃烧是苍白的火焰；
6、na在cl燃烧产生大量白色；
7、p在cl二中燃烧产生大量白雾；
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原状；
9、nh3与hcl相遇产生大量白色；
10.铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光；
11.镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光co二中燃烧产生白粉(mgo)，产生黑;
12、铁丝在cl二中燃烧，产生棕色；
13、hf腐蚀玻璃：4hf sio2=sif4 2h2o
14、fe(oh)2在空气中氧化:从白色变成灰绿色，最后变成红棕色；
在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16.滴入装有苯溶液的试管中fecl三溶液，溶液呈紫色；苯遇空气呈粉红色。
