化学考试涉及的知识点很多，比如物质的化学性质。我们来看看相关内容。
总结高中化学水平测试知识点
实验的分类、结构、反应和基本操作
一、 物质的分类和转化 溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物 物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属 二、化学反应类型
1.四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、替换反应、复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
替代反应必须是氧化还原反应，复分解反应不能是氧化还原反应，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应 3.氧化还原反应
本质:电子转移(得失或偏移) 特点：化合价格的变化（氧化还原反应的依据）
概念:氧(氧化剂)-得(电子)-降(化合价)-还(还原反应、还原、还原产品)-失电
子)-上升(化合价格上升)-氧(氧化反应、氧化、氧化产
表示：双线桥
失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr Cl2 ==== Br2 2KCl
得到2e- 三、物质量
定义：表示一定数量颗粒的集合物的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2.阿伏加德罗常数原子数。NA表示。 约为 3、粒数与物质量的关系： 公式：n=
N NA4.摩尔质量:单位物质的质量 。用M表示 单位：g/mol 值等于物质的公式量
m MV体积与物质量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积约为
Vm5.质量与物质量的关系:公式:n=
7.阿伏加德罗定律:同温同压， 任何体积相同的气体土壤都含有相同的分子数 8.物质浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质量。CB 单位：mol/L 9.物质浓度与物质量的关系:公式:CB=
nB V公式：
10.材料量浓度的准备:准备前检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2—3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1.分散质大小(nm) <1nm 1nm～100nm >100nm 2.胶体性质:丁达尔现象(光亮通道) )用于区分溶液和胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活性金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4.非电解质:在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非电解质 大多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性非金属氢化物：NH3
五、物质的分离和净化
1.过滤方法：适用于分离一种成分可溶性和另一种不溶性固体混合物 如：提纯粗盐 2.蒸发结晶：溶剂中混合物中各组分溶解度的差异
3.蒸馏法：适用于分离不同成分的液体混合物，但沸点不同。例如：酒精和水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4.分液:两种液体分离不相容
5.提取:溶质在不相溶溶剂中的溶解度不同 如：CCl提取碘水中的碘，提取后静止分层，上层无色，下层紫红色，无酒精提取。 六、离子检测
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的烟色：紫色 (蓝钴玻璃) Cl检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀 SO4检验: 先加盐酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀 NH4检验: 加入NaOH加热产生气体，使湿红色雄蕊试纸变蓝 Fe检验：加入KSCN 溶液呈血红色；红褐色沉淀加碱
Fe检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加氯变成血红色；白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红棕色。
2 3 2–
Al检验：加入NaOH白色沉淀首先出现NaOH过度沉淀消失 七、原子结构
质子 Z 原子核
1、原子 ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数 中子数
3、核电荷数==质子数==核外原子电子数=原子序数
4.同位素:不同的原子具有相同的质子数和不同的中子数 1H 1H 1H 八、离子反应
1.发生条件:(1)生成难溶物(沉淀) (2)挥发性物质(气体)(3)难电离物质(水等)
2.写作步骤:⑴.写⑵.改变(易溶性电离物质改为离子形式溶性电离物质、气体、单质、氧化物保留化学形式)⑶.删⑷.查 (电荷守衡，原子数守恒) 强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
易溶性电离物质 含Na、K、NH4、NO3的盐 除BaSO4外的硫酸盐 易溶盐 除AgCl外的氯化物
所有碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸铵 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3
难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质：O2、H2、Fe、Mg、Al 气体：CO2、SO2、H2S
氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O
如何学好化学？
1.课前预习，课堂做笔记
如果我们想学好化学课程，我们必须在课前预习。标记你不懂的地方。如果你在课堂上听问题，效率会更高。你必须在课堂上做笔记，这也有利于课后复习。我们还应该掌握记笔记的方法，掌握老师讲话的重点和难点。
学会整理知识
高中化学知识点多，内容复杂，学起来不容易。我们需要处理这些知识，提取重要的知识内容。我们需要找到规则，把凌乱的知识整理得更加系统有序，这样才能更快地掌握和运用知识。例如，找出知识点的异同，然后总结；相同的知识可以总结在一起，形成知识块；相关知识可以形成知识网络。
3、重视实验
化学主要以实验为主，需要重视实验，多做实验。更注重动手能力的科学，需要我们多参与。通过实验，我们可以锻炼动手能力和观察能力。对于实验的整个过程，我们需要仔细观察，思考原理，明确整个步骤，记录实验结果，得出实验结论。当我们看到实验时，不要害怕。事实上，实验过程仍然很有趣。我们应该积极参与。
4、科学记忆
在化学学习中，我们实际上需要记住很多知识。但我们需要科学的记忆，不能死记硬背，我们应该找出事物的原则，总结记忆的规则。使用每一种知识，这样知识就会更强大，不容易忘记。
