进入高三阶段，每个人的学习压力都在急剧上升，所以平时的积累尤为重要。小编整理了相关复习资料，希望对您有所帮助。
人教版化学知识点总结
甲烷是最简单的有机化合物
氧化反应CH4(g) 2O2(g)→CO2(g) 2H2O(l)
取代反应CH4 Cl2(g)→CH3Cl HCl
烷烃通式：CnH2n 2n≤4是气体，1-4碳中的所有烃都是气体，不溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次使用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛
同系物:结构相似，分子组成相差一个或多个CH原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同一元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2.石油和煤的两种重要化学原料
乙烯C2H四、不饱和C=C双键，能使KMnO4溶液和溴溶液褪色)
氧化反应2C2H4 3O2→2CO2 2H2O
加成反应CH2=CH2 Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(聚合物化合物，难降解，白色污染)
石化最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石化发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特征：苯分子中的碳碳键介于单键和双键之间
氧化反应2C6H6 15O2→12CO2 6H2O
取代溴代反应 Br2→-Br HBr
硝化反应 HNO3→-NO2 H2O
加成反应 3H2→
3.生活中两种常见的有机物
乙醇
联系和发展是通过一系列基本环节得以实现的。内容与形式、本质与现象、原因与结果、必然与偶然、现实与可能构成了联系和发展的基本环节。接下来详细介绍一下联系和发展的基本环节和基本规律是什么，供大家参考。联系和发展的基本环节1、内容与形式内容与形式是从构成要素和表现方式上反映事物的基本范畴，内容指构成事物的
物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体，密度低于水沸点，易挥发。
良好的有机溶剂溶解多种有机物和无机物，与水相互溶解，醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH Na→2CH3CHONa H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH 3O2→2CO2 3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH O2→2CH3CHO 2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性比碳酸强CH3COOH NaOH→CH3COONa H2O2CH3COOH CaCO3→Ca(CH3COO)2 H2O CO2↑
酯化反应醇与酸作用产生酯和水的反应称为酯化反应。
酸脱羟基醇脱氢的原理。
CH3COOH C2H5OH→CH3COOC2H5 H2O
高考化学常考知识
1、掌握书写一图(原子结构示意图)、五图(分子、结构、结构、电子、最简单)、六方程(化学、电离、水解、离子、电极、热化学)。
2.最简单的相同有机物:①CH：C2H2和C6H6②CH二、烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)和饱和一元羧酸或酯是碳原子数的两倍；例如：乙醛(C2H4O)丁酸及其异构体(C4H8O2)
3.一般原子的原子核由质子和中子组成，但是H)中无中子。
4.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一个周期从氢元素开始。
5、ⅢB元素种类最多。碳形成的化合物种类最多，而且ⅣA金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6.质量数相同的原子不一定属于同一元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7。ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA没有同素异形体，其单质不能直接与氧气融合。
8.活性金属和活性非金属通常形成离子化合物，但AlCl它是一种共价化合物沸点低，易升华，为双聚分子，所有原子均达到最外层为8个电子的稳定结构)。
9.一般元素性质越活泼，单质性质也越活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
共价化合物通常在非金属元素之间形成，但NH4Cl、NH4NO三等铵盐是离子化合物。
一般情况下，离子化合物不存在单个分子，但在气态下存在单个分子。NaCl。
12.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC二是离子化合物。
单质分子不一定是非极性分子，如O三是极性分子。
一般氢化物中氢为14 1价，但氢在金属氢化物中为-1价，如NaH、CaH2等。
非金属单质一般不导电，但石墨可导电，硅为半导体。
