同分异构体：简单地说，化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构，称为同分异构现象；具有相同分子型和不同结构的化合物是同分异构体。中学主要指以下三种情况：⑴碳链异构 ⑵异构位置的官能团⑶异类异构官能团。
化学水平考试知识点：离子反应
1、电离 当电解质溶于水或热熔化时，解离成自由离子。
书写离子方程
第一步:写(基础) 写出正确的化学方程
第二步:拆(关键)
将易溶、易电离的物质分解成离子形式(难溶、难电离、气体仍以化学形式表示)
第三步:删除(途径)删除双方不参与反应
第四步:检查(保证)(质量守恒、电荷守恒)
※书写离子方程的注意事项：
1.气体、.氧化物和单质出现在反应物和生成物中，都写成化学或分子。HAc OH-=Ac- H2O
2.浓H2SO当4作为反应物和固体反应时，H2SO写成化学式。
3.H3PO写离子方程式时，4中强酸按弱酸处理，写成化学方法。
4. 当微溶物作为反应物时，在澄清溶液中写入离子形式；在浊液或固体中写入化学类型。微溶物作为生成物的所有化学类型 如果条件是澄清石灰水，则应将其拆成离子；如果给石灰乳或浑浊的石灰水，则不能拆卸并写成化学。
5.非水溶液中的离子反应不写离子方程。
铝及其化合物
1、铝与NaOH溶液反应：由于它是中学化学中唯一能与碱反应的金属，因此具有代表性，主要涉及除杂问题和原电池反应。离子反应：2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2↑
2.铝箔燃烧：铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护铝， 氧化铝熔点(2050℃)远高于铝(660)℃)的熔点。
3、铝、铁钝化：在室温下，由于产生致密的氧化膜，与浓硫酸、浓硝酸（化学反应）发生钝化。但在加热条件下，它可以继续反应和溶解。
4.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H 或OH-，但不能含有酸溶液NO3-一旦有了溶液，NO三、溶液就成了HNO三、与铝不再产生氢气；
(二)、氧化铝
1.熔点高：耐火坩埚、耐火管、耐高温试验仪器等。
2.两性氧化物：因为它是中学化学中唯一的两性氧化物，特别是与碱的反应：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O
3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)4Al 3O2↑(用冰晶石Na3AlF6作为助熔剂降低熔点)
(三)氢氧化铝
1.制备原理：强调氨水的使用。离子方程为：Al3 3NH3.H2O=Al(OH)3 3H
2.两性氢氧化物：由于它是化学中唯一的两性氢氧化物，溶解在强酸、强碱中，特别是与碱反应，应更加注意。Al(OH)3 OH-=AlO2- H2O
3.氢氧化铝用于治疗胃酸过多：由于其碱性不强，不会对胃壁产生强烈的刺激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能使用强碱
化学基本概念
1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2.原子:原子是化学变化中最小的颗粒。确切地说，原子核在化学反应中保持不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)的基本颗粒。)和分子。
(2)原子由原子核(中子、质子)和核外电子组成。
3.离子：离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为阳离子:Li 、Na 阴离子:Cl- 、OH –
按照规定大学生国庆期间是享有7天假期的，但由于时下情况特殊，所以具体的还是要按照自己学校的规定执行。比如南京旅游职业学院国庆节10月1日至10月3日放假休息，10月4日（周二）至10月7日（周五）上班上课，10月8日（周六）、10月9日（周日）正常休息。国庆节大学生放假时间安排北京大学10月1日至3
(2)离子物质：①离子化合物：NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 …
②电解质溶液中:盐酸、 NaOH溶液等
4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观上看，物质由元素组成； 从微观看物
质量由分子、原子或离子组成。
(2)某些元素可以形成不同的单质(不同的性质和结构)-同素异形体。
5.同位素：指不同核素之间的同一元素，即具有相同质子数和不同中子数的同位素
一种原子互称同位素。例如，H有三种同位素： 11H、 21H、 31H(
6.核素：核素是一种具有一定数量质子和一定数量中子的原子。
⑴ 同一元素可以有几种不同的核素。(2)同一元素的各种核素虽然中子数不同，但质子数和电子数相同。核外电子排列相同，化学性质几乎相同
7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中， 原子团作为集体参与 反应。 原子团包括： 酸根离子、有机基团等复杂离子。
8.物理和化学的变化
物理变化：没有其他物质的变化，只有物质形态的变化。化学变化:其他物质在变化时会发生变化 生成。又称化学反应。化学变化的特点是新物质的产生 ，伴有放热、发光、变色等现象
变化的本质:旧键断裂，新键生成或转移电子。两者的区别在于前者没有新物质，只是物质 质形态和状态的变化。
9.混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质称为混合物，一般无固定熔沸点；
10.纯物：由一种物质组成的物质称为纯物。它可以是单质或化合物。 混合物是由同素异形体组成的物质， 如红磷和白磷。同一分子由不同的同位素原子组成的物质是纯物质，如H2O与D2O混合成纯物。
11.单质:由同一元素组成的纯物称为单质。单质分为金属单质和非金属单质。
12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
化合物可分为离子化合物和共价化合物等多种类型；
电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物； 酸、碱、盐、氧化物等。
13.酸:电离理论认为电解质电离出的阳离子都是H 化合物叫酸。
常见强酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 …
常见弱酸如：H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2…
14.碱:根据电离理论，电解质电离产生的阴离子都是OH-化合物叫碱。
常见强碱 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 …
常见弱碱如：NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 …
15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4 )酸根离子的化合物叫盐。盐的分类①正盐
②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后产生两种或两种以上的金属阳离子或铵根盐)
16.氧化物：由素组成，其中一种是氧化物，氧化物的分类方法，
成分：金属氧化物、非金属氧化物， 根据性质：无盐氧化物、盐氧化物、酸氧化物、碱氧化物、两性氧化物、过氧化物等
17.同素异形体：由同一元素形成的不同单质为同素异形体。
(1)常见同素异形体:红磷和白磷；O2与O三、金刚石和石墨。
(2)同素异形体可相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
18同系物:化学上，结构相似，分子组成相差1个或多个CH原子团的化合物互称同系物。
