有机物的不饱和度：不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和度的量化标志，使用希腊字母Ω表示。规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和)。不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具。
化学合格考试的知识点总结
1、SO2性质：还原性强、漂白性强、氧化性弱、酸性氧化物弱。
2、SO氯化钡和氯化钙溶液无沉淀。但硝酸钡溶液有沉淀。SO2在水溶液中产生亚硫酸，亚硫酸电离氢离子和硝酸盐根形成硝酸盐，可氧化SO二氧化成硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀。
3、SO42-检验:先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4.接触皮肤时，应立即用水冲洗，然后用干布擦拭，最后涂抹NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3.饱和亚硫酸氢钠或浓度H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到SO2不到1mol，原因是浓硫酸随反应变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO石蕊不能漂白。
8.常温下，浓硫酸可使铁铝钝化。钝化不是无反应，反应迅速停止。钝化浓硫酸具有很强的氧化性。
9、S常温下为淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精CS2。S与热氢氧化钠溶液反应。
浓硫酸具有吸水性，但氨、硫化氢、碘化氢、溴化氢不能干燥。
在煤中加入适量的石灰石可以大大减少燃烧产品SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6.降雨和酸雨的产生主要是由工业燃煤产生的SO2.中国的酸雨主要是硫酸雨，但也有少量的硝酸雨。
臭氧层是地球生物的保护伞，但伞，但臭氧越多越好。如果超过10-5%，对人体有害。损坏臭氧层的物质主要是氟利昂和氮氧化物。
14、H2O性质：(1)强氧化：H2O作为氧化剂，还原产品一般为水。H2O2可以氧化SO2.氯化亚铁(2)还原性弱:如H2O2能使高锰酸钾溶液褪色。H2O2作为还原剂，氧化产物O2.弱酸性(4)漂白。
高中化学合格考试经常出现哪些考点？
一、原电池
1.原电池原理：在氧化还原反应中定向移动电子，形成电流。这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。
2.原电池池形成条件
①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反应。
二、电解池
1.电解池原理：使电流通过电解质溶液和阳极引起氧化还原反应的过程称为电解。这种将电能转化为化学能的装置称为电解池。
2.电解池形成条件
①电源;
②电极(惰性或非惰性)；
③电解质(水溶液或熔化态)。
3.电解过程中的能量转化:电能转化为化学能
阳极：惰电极：不一定是惰电极
电解反应条件：
①连接直流电源
②阳电极极：与电源负极相连为极
阳极：阳极与电源正极相连
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两个电极形成闭合电路
(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→极;阳极→电源正极电流方向正极电流→负极电源正极→阳极;极→负极能量转化学能量→电能电能→化学能应用
金属铝及其重要化合物
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金属铝单质：
铝是地壳中含量最高的金属元素，在自然界中以化合态的形式存在，银白金属密度较小。
(2)化学质：
a.与氧气反应：4al 3o22al2o3
(铝片耐腐蚀，因为铝片与空气中的氧反应在表面形成致密的氧化物膜)
3 b.与盐反应2al 6hcl=2alcl3 3h2↑，2al 6h=2al 3h2↑;
c.在表面形成致密的氧化物膜，防止反应继续进行。
d.与碱溶液反应2al 2naoh 2h2o=2naalo2 3h2↑，
–2al 2oh 2h2o=2alo2 3h2↑
e.铝热反应
(3)制造方法及用途:制造电线和铝合金。
2、al2o3和al(oh)3
氧化铝(al2o三、二氧化物，熔点高(耐火材料)，难溶于水，
两氧化物：al2o3 6hcl=2alcl3 3h2o
3 al2o3 6h=2al 3h2o
al2o3 2naoh=2naalo2 h2o
–al2o3 2oh==2alo2 h2o
al(oh)3受热分解：2al(oh)3al2o3 3h2o
al(oh)3的两：al(oh)3 3hcl=alcl3 3h2o
3 al(oh)3 3h=al 3h2o
al(oh)3 naoh=naalo2 2h2o
–al(oh)3 oh=alo2 2h2o
铝片与盐的反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热；
2、na与h2o(放有酞)反应，熔化，漂浮在水面上，旋转，释放气体；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰反应：na黄、k紫(通过蓝钴玻璃)，cu绿、ca砖红、na (黄)、k (紫)。
4、cu丝在cl二中燃烧产生棕色；
5、h2在cl燃烧是苍白的火焰；
6、na在cl燃烧产生大量白色；
7、p在cl二中燃烧产生大量白雾；
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原状；
9、nh3与hcl相遇产生大量白色；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11.镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光co二中燃烧产生白粉(mgo)，产生黑;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕的;
13、hf腐蚀玻璃：4hf sio2=sif4 2h2o
14、fe(oh)2在空气中氧化:从白色变成灰绿色，最后变成红棕色；
在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16.滴入装有苯溶液的试管中fecl三溶液，溶液呈紫色；苯遇空气呈粉红色。
