物质的分类：分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
化学合格考试的知识点总结
1、SO2性质：还原性强、漂白性强、氧化性弱、酸性氧化物弱。
2、SO氯化钡和氯化钙溶液无沉淀。但硝酸钡溶液有沉淀。SO2在水溶液中产生亚硫酸，亚硫酸电离氢离子和硝酸盐根形成硝酸盐，可氧化SO二氧化成硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀。
3、SO42-检验:先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4.接触皮肤时，应立即用水冲洗，然后用干布擦拭，最后涂抹NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3.饱和亚硫酸氢钠或浓度H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到SO2不到1mol，原因是浓硫酸随反应变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO石蕊不能漂白。
8.常温下，浓硫酸可使铁铝钝化。钝化不是无反应，反应迅速停止。钝化浓硫酸具有很强的氧化性。
9、S常温下为淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精CS2。S与热氢氧化钠溶液反应。
浓硫酸具有吸水性，但氨、硫化氢、碘化氢、溴化氢不能干燥。
在煤中加入适量的石灰石可以大大减少燃烧产品SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6.降雨和酸雨的产生主要是由工业燃煤产生的SO2.中国的酸雨主要是硫酸雨，但也有少量的硝酸雨。
臭氧层是地球生物的保护伞，但伞，但臭氧越多越好。如果超过10-5%，对人体有害。损坏臭氧层的物质主要是氟利昂和氮氧化物。
14、H2O性质：(1)强氧化：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2.氯化亚铁(2)还原性弱:如H2O2能使高锰酸钾溶液褪色。H2O2作为还原剂，氧化产物O2.弱酸性(4)漂白。
高中化学合格考试是什么？
1.物质及其变化的分类
(1)物质分类
分类是学习和研究物质及其变化的基本方法。它可以是物质及其变化的系统知识，帮助我们理解物质及其变化的规律。分类应该有一定的标准，化学物质及其变化可以根据不同的标准进行分类。常用的分类方法是交叉分类和树分类。
(2)化学变化的分类
化学变化可按不同标准分类：
①化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
②化学反应分为离子反应和非离子反应。
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③化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.电解质和离子反应
(1)电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中自由移动离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指水溶液中电离时产生的所有阳离子H 电解质；碱是指水溶液中电离产生的所有阴离子OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
(2)离子反应
①离子反应称为离子反应。
②复分解反应本质上是两种电解质在溶液中交换离子的反应。
复分解反应的条件是沉淀、气体和水。只要有这三个条件中的一个，就可以发生复分解反应。
③电子转移的离子反应也属于氧化还原反应。
(3)离子方程式
离子方程是用实际参与反应的离子符号来表示反应的公式。
离子方程可以更好地显示反应的本质。通常，离子方程不仅可以表示特定的化学反应，还可以表示相同类型的离子反应。
离子方程的书写一般遵循四个步骤：书写、拆卸、删除和检查。正确的离子方程必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒。如果是氧化还原反应的离子方程，则在反应中得失电子的总数必须相等。
3.氧化还原反应
(1)氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是电子转移(电子得失或共用电子偏移)的化学反应，其基本特征是反应前后某些元素的化合价变化。
(2)氧化剂和还原剂
在反应中，电子(或电子偏差)降低元素化合价的反应物是氧化剂；失去电子(或电子偏差)，元素化合价上升的反应物是还原剂。
氧化剂在氧化还原反应中发生还原反应，产生还原产物；还原剂发生氧化反应，产生氧化产物。
“升失氧还原剂 降得还氧化剂
(3)氧化还原反应中得失电子总数必须相等，化合价升降总数必须相等。
