你知道高二化学考试的知识点吗？常见的测试地点有：化学平衡、化学反应速率、浓度对反应速率的影响、压力对反应速率的影响、催化剂的特性等，小边精心整理了上述相关知识点的部分，希望能给您带来帮助。
高二化学会考什么知识点？
化学平衡
化学反应的速率
1.化学反应是如何进行的？
(1)基元反应:一步完成的反应称为基元反应，大部分化学反应分几步完成。
（2）反应过程：通常编写的化学方程是由几个基元反应组成的总反应。基元反应组成的反应序列称为反应过程，也称为反应机制。
(3)不同反应的反应过程不同。同一反应在不同条件下的反应过程也可能不同，反应过程的差异导致反应速率不同。
二、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减少或生成物的增加可以表示反应的速度，即反应的速度，用符号v表示。
(2)表达式:v=△c/△t
(3)特点
对于特定的反应，用不同的物质表示化学反应速率的值可能会有所不同，但每种物质表示的化学反应速率等于化学方程中每种物质的系数。
3.浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应学反应速率越大，反应越快。由于温度、催化剂、固体表面性质等因素，反应速率常数与浓度无关。
(2)浓度对反应速率的影响
增加反应物浓度，增加正反应速率，降低反应物浓度，降低正反应速率。
增加生成物浓度，增加逆反应速率，降低生成物浓度，降低逆反应速率。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压力对反应速率的影响实际上是浓度对反应速率的影响，因为压力的变化是由容器体积的变化引起的。压缩容器体积、气体压力压力增加，气体物质浓度增加，正反应速率增加；增加容器体积，降低气体压力；气体物质`浓度降低，正反应速率降低。
4.温度对化学反应速率的影响
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(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结了反应速率常数与温度关系的经验公式：
中A为比例系数，e为自然对数的底部，R常数摩尔气体，Ea为活化能。
公式知，当Ea>当温度升高时，反应速率常数增加，化学反应速率也增加。可以看出，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea激活分子的平均能量与反应物的平均能量之间的差异。不同反应的激活能量不同，有些差异很大。激活能量 Ea温度变化对反应速率的影响越大。
5.催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率的影响规律:
由于催化剂可以通过参与反应、改变反应过程、降低反应活化能来有效提高反应速率，大多数催化剂可以加速反应速率。
催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率，反应前后质量和化学性质保持不变。
催化剂有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能引起化学平衡的运动，不能改变平衡转化率。
高二化学必考知识点总结
1.中和热概念：酸与碱在稀溶液中中中和反应molH2O，反应热称为中和热。
2.强酸与强碱的中和反应实质上是H 和OH-其热化学方程为：
H (aq) OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离吸收热量，因此中和热量小于57.3kJ/mol。
4.盖斯定律内容:化学反应的反应热只与反应的始态(每个反应物)和最终状态(每个生成物)有关，而与具体反应的方式无关。如果一个反应可以分几步进行，那么每个步骤的反应热之和与一步完成的反应热相同。
5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧产生稳定化合物时释放的热量。燃烧热的单位使用kJ/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产品为稳定氧化物。
③燃烧物质量：1mol
④研究内容：释放热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)
