苯酚：在室温下，水中的溶解度为9.3g当温度高于65时，易溶于乙醇等有机溶剂℃当，可与水混合，冷却后分层，上层为苯酚水溶液，下层为水苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚很容易溶于碱溶液和纯碱溶液，因为它溶液和纯碱溶液。
化学重要知识点
一、电解质和非电解质
电解质：能在水溶液中或熔化状态下导电的化合物。
1、化合物
非电解质:在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。(如酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO二是非电解质。
(1)电解质和非电解质是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐、水均为电解质(特殊:盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔碱盐、金属单质和石墨。
电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能导电。固态电解质(如:NaCl液态酸(如液态)不导电HCl)不导电。
2.溶液导电的原因:有离子可以自由移动。
3.电离方程式:注意配平，原子数守恒，电荷数守恒。Al2(SO4)3=2Al3 3SO42-
二、离子反应：
1.离子反应的条件:产生沉淀、气体和水。
2.写离子方程式:(写、拆、删、查)
①写:写正确的化学方程。(注意平衡。
②拆卸:将易溶性强电解质(易盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO三、四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆除，石灰乳不拆除)]，可溶性盐，这些物质被成离子形式，其他物质保留化学形式。
③删除:删除不参与反应的离子(价格和形式不变的离子)。
④检查：检查离子方程式等式两侧的原子数量和电荷数是否守恒。
3.离子方程式正误判断:(看几看)
①看是否符合反应事实(反应物和生成物是否正确)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子数守恒，电荷数守恒)。
④看“=“”“↑”“↓是否适当应用。
4.离子共存问题
(1)复分解反应(产生沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32-、HCO3-等挥发性弱酸的酸根H 不能大量共存。
空军招飞体检时对于鼻子的体检标准是无严重鼻中隔偏曲、反复鼻出血、慢性鼻炎、慢性鼻窦炎、鼻息肉。患有慢性鼻炎和鼻窦炎患者不合格。因慢性鼻炎和鼻窦炎会影响鼻腔的通气和引流功能。接下来将详细介绍一下空军招飞关于鼻子的相关问题。空军招飞关于鼻子的检查项目耳鼻喉科检查主要包括四项：常规检查、听力、嗅觉和前庭功
生成H2O：①H 和OH-生成H2O。②酸酸酸酸离子如下：HCO3-既不能和H 共存，也不能和解OH-共存。如：HCO3- H =H2O CO2↑，HCO3- OH-=H2O CO32-
(2)审题时要注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中无有色离子：Cu2 、Fe3 、Fe2 、MnO4-(常见的四种有色离子)。
②注意挖掘一些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有h ，碱性溶液(或ph>7)中隐含有OH-。
③注意题目是要求大量共存还是不能大量共存。
高中化学重要知识点
离子共存问题
一般规律是：
1.所有结合生成不溶性或微溶性盐的离子(记住常见的不溶性和微溶性盐)；
2、与H 酸性弱酸根离子(生成水或弱)不能大量共存:
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、与OH-不能大量共存`离子有：
NH42 和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸酸酸根离子和弱碱简单阳离子(如:Cu2 、Al3 、Fe3 、Fe2 、Mg2 等等)
4.能相互氧化还原反应的离子不能大量共存:
常见还原性强的离子有：Fe3 、S2-、I-、SO32-。
氧化性强的离子有：Fe3 、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
5.氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价上涨的反应
还原反应：元素化合价下降的反应
氧化还原反应：所有元素化合价升降的化学反应都是
②、氧化还原反应的判断依据-元素化合价变化
失电子总数=总化合价上涨==得电子总数==降低化合价总数。
③、氧化还原反应的本质-电子转移(电子得失或共用电子偏移)
公式：失去电子，化合价格上涨，氧化（氧化反应），还原剂；
电子化合价降低，还原(还原反应)，氧化剂；
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂:获得电子(或电子偏向)的物质-氧化
还原剂:失电子物质(或电子偏离)-还原性
氧化产物：氧化产物
还原产品：还原产品。
