催化剂对化学反应速率的影响规律：由于催化剂可以通过以下方式参与反应，改变反应过程，降低反应活化能，有效提高反应速率，大多数催化剂可以加快反应速度。
高中学业水平考试化学考点是什么？
化学实验安全
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）在进行有毒气体实验时，应在通风厨房进行，并注意适当的废气处理（吸收或点燃等）。在实验易燃易爆气体时，应注意纯度检测，废气应燃烧或适当处理。
(2)烫伤应由医生治疗。
(3)皮肤上沾有浓酸，用水冲洗，然后稀释NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）将浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。如果皮肤上沾有浓碱，应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠、磷等火灾应用沙子覆盖。
(6)酒精等易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布覆盖。
3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药物的使用、加热方法、气体收集方法等。
二.混合物的分离和净化
1.过滤蒸发
实验1—1粗盐的提纯
仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈步骤：
步骤现象
1.溶解:取4克粗盐加12克mL在水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠逐渐溶解粗盐，溶液浑浊。
2.过滤:组装仪器，过滤1中获得的混合物。如果滤液浑浊，再次过滤，直到滤液澄清。滤纸上有不溶物残留物，溶液澄清。
3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转移到蒸发器中，加热，用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当固体较多时，停止加热，余热蒸发。蒸发器中产生白色固体。
注：(1)一贴，二低，三靠。
(2)蒸馏时用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.蒸馏和提取(1)蒸馏
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1-3从自来水中取蒸馏水
仪器：温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
操作：连接装置，进入冷凝水，开始加热。放弃一些开始蒸馏的液体，用锥形瓶收集约10个mL停止加热液体。
现象：随着加热，蒸馏水在水温上升到100度后沸腾。
注意事项：①蒸馏瓶的支管口处有温度计的水银球。②将少量碎瓷片放入蒸馏烧瓶中，防止液体沸腾。③冷凝水从下口进出冷凝管。
④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不能蒸干。
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(2)萃取
原理：从与另一种溶剂组成的溶液中提取溶质。
仪器：分液漏斗、烧杯
步骤：①检查分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘饱和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手按压分液漏斗口，用左手握住活塞，将分液漏斗倒转，用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上，静置。
⑤液体分层后，打开分液漏斗上的玻璃塞，从下端释放下溶液，从上端倒出上溶液.
注意事项：
A.检查分液漏斗是否漏水。
B.提取物：相互不溶，无法反应。
C.上溶液从上口倒出，下溶液从下口放出。
三.离子检验
离子方程
Cl-AgNO3,稀HNO产生白色沉淀Cl- Ag =AgCl↓
SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42- Ba2 =BaSO4↓
四.除杂
1.原则:杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。
2.注意:为了去除杂质，添加的试剂不应适量，而应过量；但在后续操作中必须轻松去除过量试剂。
化学学业水平考试知识点有哪些
硅元素:无机非金属材料的主角，地壳26.3%，仅次于氧气。
以高熔点氧化物和硅酸盐的形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量的90%以上。在第一位 3 周期，低于 IVA 组碳。
硅与碳
最外层有 4 主要是四价化合物的电子。
二氧化硅 (SiO2)
天然二氧化硅被称为二氧化硅，包括晶体和无形状。石英是二氧化硅的常见晶体形式，无色透明晶体为有色环或层玛瑙。二氧化硅晶体是一种三维网络结构，基本单位为[SiO因此，它具有良好的物理化学性能，应用广泛。(玛瑙饰品、石英坩埚、光纤)
物理:高熔点，高硬度，不溶于水，干净SiO无色，透光率好
化工：化学稳定性好，通常不去除 HF 其他酸反应可与强碱发生反应(NaOH)在一定条件下，酸性氧化物可与碱性氧化物反应
SiO2 4HF==SiF4↑ 2H2O
SiO2 CaO===(高温)CaSiO3
SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O
HF 玻璃瓶不能安装，碱性溶液试剂瓶应有塞子或橡胶塞。
