氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸都具有氧化性。并非所有物质都有化学键结合。单质参与或产生的反应不一定是氧化还原反应，氟既有氧化又有还原性。F-F元素可以失去电子还原。CL2 ,SO2,NA2O两者都有漂白效果。
总结高中化学水平考试知识点
一、常见物质的组成和结构
1.常见分子(或物质)的形状和键角
(1)形状：
V型：H2O、H2S
直线型：CO2、CS2、C2H2
平面三角形：BF3、SO3
三角锥型：NH3
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4
平面结构：C2H4、C6H6
(2)键角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4 、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
常见粒子饱和结构：
①氦结构颗粒(2)：H-、He、Li 、Be2 ;
②有霓虹结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na 、Mg2 、Al3 ;
③氩结构颗粒(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K 、Ca2 ;
④核外电子总数为10粒：
阳离子：Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O ;
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
定向士官体检时眼睛近视并不一定就不合格，右眼裸眼视力低于4.6,左眼裸眼视力低于4.5，不合格。任何一眼裸眼视力低于4.8，需进行矫正视力检查，任何一眼矫正视力低于4.8或矫正度数超过600度，不合格，可以进行视力矫正。定向士官的视力标准一、定向士官右眼裸眼视力低于4.6，左眼裸眼视力低于4.5，不
⑤核外电子总数为18粒：
阳离子：K 、Ca2 ;
阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3.常见物质的结构:
AB2型化合物(化合物价格一般为 2、-1或 4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B二型化合物元素：H、Na与O，H和O[H2O和H2O2]；属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
常见分子的极性：
常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
双原子化合物分子，H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。
高中化学水平考试常见考点
1.有色气体：F2.Cl2.Br2(g)(红棕色)，I2(g)(紫红色)，NO2(红棕色)，O3.其余为无色气体。其他物质的颜色见手册的颜色表。
2.有刺鼻气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
熔沸点，状态：
① 同族金属从上到下的熔沸点减少，同族非金属从上到下的熔沸点增加。
② 同族非金属元素氢化物的熔沸点从上到下增加，含氢键NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下气态有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>金属晶体不一定是分子晶体。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子之间的力。
⑥ 常温下的液体单质有Br2、Hg;气态单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2.常温液态无机化合物主要包括H2O、H2O硫酸，硝酸。
⑦ 碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
正>异>新，邻>间>对。
⑧ 常温下注意熔沸点的状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华物质：碘单质、干冰、红磷也可升华（空气隔离），但冷却成白磷、氯化铝；三氯化铁可升华约100度。
⑩ 易液化气体：NH3、Cl2 ，NH3可作为致冷剂使用。
