钠的物理性质：银白色、金属光泽固体、热电导体、质软、密度低、熔点低。
总结高中化学水平考知识点
化学键是两个或两个以上相邻原子之间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型离子键共价键
阴阳离子结合成化合物的静电作用称为离子键原子通过共用电子形成的相互作用称为共价键
通过形成共用电子来实现稳定的结构
成键粒子阴、阳离子原子
活性金属和活性非金属元素之间的成键元素(特殊:NH4Cl、NH4NO三等铵盐仅由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间
离子化合物:由离子键组成的化合物称为离子化合物。(必须有离子键，可能有共价键)
共价化合物:原子间通过共用电子形成分子的化合物称为共价化合物。(只有共价键)
电子表示离子键形成的物质结构与共价键形成的物质结构的区别：（1）电荷：离子键形成的物质结构应标记阳离子和阴离子的电荷；共价键形成的物质结构不能标记电荷。（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子应包括在方括号中，而共价键形成的物质不能包括在方括号中。
1、原子半径
(1)其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而减小；
(2)随着电子层数的增加，同一家族的元素从上到下增加，原子半径增加。
2.元素化合价
(1)除第一周期外，同一周期由左到右，碱金属元素正价 1递增到 7.非金属元素负价由碳族-4增加到-1(氟无正价，氧无正价 6价，除外)；
(2)同一主族元素的正负价格相同
(3)所有单质均为零价
3、单质的熔点
同一周期元素随原子序数、元素组成的金属单质熔点和非金属单质熔点的增加而增加；从上到下，由元素组成的金属单质熔点和非金属单质熔点。
4.元素的金属性和非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此，随着核电荷的增加，原子越容易获得电子，从左到右的金属性和非金属性都会下降；
(2)同一主族元素最外层的电子数量相同，所以随着电子层数的增加，原子越容易失去电子，从上到下增加金属性和非金属性。
整理总结高中化学水平考试知识点
物质分类、结构、反应和实验基本操作
一、 物质的分类和转化 溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物 物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属 二、化学反应类型
1.四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、替换反应、复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
替代反应必须是氧化还原反应，复分解反应不能是氧化还原反应，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应 3.氧化还原反应
本质:电子转移(得失或偏移) 特点：化合价格的变化（氧化还原反应的依据）
概念:氧(氧化剂)-得(电子)-降(化合价)-还(还原反应、还原、还原产品)-失电
子)-上升(化合价格上升)-氧(氧化反应、氧化、氧化产
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表示：双线桥
失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr Cl2 ==== Br2 2KCl
得到2e- 三、物质量
定义：表示一定数量颗粒的集合物的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2.阿伏加德罗常数原子数。NA表示。 约为 3、粒数与物质量的关系： 公式：n=
N NA4.摩尔质量:单位物质的质量 。用M表示 单位：g/mol 值等于物质的公式量
m MV体积与物质量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积约为
Vm5.质量与物质量的关系:公式:n=
7.阿伏加德罗定律:同温同压， 任何体积相同的气体土壤都含有相同的分子数 8.物质浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质量。CB 单位：mol/L 9.物质浓度与物质量的关系:公式:CB=
nB V公式：
10.材料量浓度的准备:准备前检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2—3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1.分散质大小(nm) <1nm 1nm～100nm >100nm 2.胶体性质:丁达尔现象(光亮通道) )用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活性金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4.非电解质:在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非电解质 大多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性非金属氢化物：NH3
五、物质的分离和净化
1.过滤方法：适用于分离一种成分可溶性和另一种不溶性固体混合物 如：提纯粗盐 2.蒸发结晶：溶剂中混合物中各组分溶解度的差异
3.蒸馏法：适用于分离不同成分的液体混合物，但沸点不同。例如：酒精和水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体
5.提取:溶质在不相溶溶剂中的溶解度不同 如：CCl提取碘水中的碘，提取后静止分层，上层无色，下层紫红色，无酒精提取。 六、离子检测
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的烟色：紫色 (蓝钴玻璃) Cl检验 ：先加稀硝酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀 SO4检验: 先加盐酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀 NH4检验: 加入NaOH加热产生气体，使湿红色雄蕊试纸变蓝 Fe检验：加入KSCN 溶液呈血红色；红褐色沉淀加碱
Fe检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加氯变成血红色；白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红棕色。
2 3 2–
Al检验：加入NaOH白色沉淀首先出现NaOH过度沉淀消失 七、原子结构
质子 Z 原子核
1、原子 ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数 中子数
3、核电荷数==质子数==核外原子电子数=原子序数
4.同位素:不同的原子具有相同的质子数和不同的中子数 1H 1H 1H 八、离子反应
1.发生条件:(1)生成难溶物(沉淀) (2)挥发性物质(气体)(3)难电离物质(水等)
2.写作步骤:⑴.写⑵.改变(易溶性电离物质改为离子形式溶性电离物质、气体、单质、氧化物保留化学形式)⑶.删⑷.查 (电荷守衡，原子数守恒) 强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
易溶性电离物质 含Na、K、NH4、NO3的盐 除BaSO4外的硫酸盐 易溶盐 除AgCl外的氯化物
碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3
难溶性电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质：O2、H2、Fe、Mg、Al 气体：CO2、SO2、H2S
氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O
