SO氯化钡和氯化钙溶液无沉淀。但硝酸钡溶液有沉淀。SO2在水溶液中产生亚硫酸，亚硫酸电离氢离子和硝酸盐根形成硝酸盐，可氧化SO二氧化成硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀。
总结化学水平考试重点知识
1.固体不一定是晶体，如玻璃是非晶体物质，如塑料、橡胶等。
2.最简单的相同有机物:①CH：C2H2和C6H6②CH二、烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)和饱和一元羧酸或酯是碳原子数的两倍；例如：乙醛(C2H4O)丁酸及其异构体(C4H8O2)
3.一般原子的原子核由质子和中子组成，但是H)中无中子。
4.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一个周期从氢元素开始。
5、ⅢB元素种类最多。碳形成的化合物种类最多，而且ⅣA金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6.质量数相同的原子不一定属于同一元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA没有同素异形体，其单质不能直接与氧气融合。
8.活性金属和活性非金属通常形成离子化合物，但AlCl它是一种共价化合物沸点低，易升华，为双聚分子，所有原子均达到最外层为8个电子的稳定结构)。
9.一般元素性质越活泼，单质性质也越活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
共价化合物通常在非金属元素之间形成，但NH4Cl、NH4NO三等铵盐是离子化合物。
一般情况下，离子化合物不存在单个分子，但在气态下存在单个分子。NaCl。
12.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC二是离子化合物。
单质分子不一定是非极性分子，如O三是极性分子。
一般氢化物中氢为14 1价，但氢在金属氢化物中为-1价，如NaH、CaH2等。
非金属单质一般不导电，但石墨可导电，硅为半导体。
16.非金属氧化物通常是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，而是不是盐氧化物。
17.酸性氧化物不一定与水反应:例如SiO2。
18.金属氧化物通常是碱性氧化物，但一些高价金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO相反，3属于酸性氧，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。
19.非金属元素的最高正价及其负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为 2价。
含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
高中学业水平考试化学必修知识点是什么？
化学现象：
铝片与盐酸反应放热，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热。
2、Na与H2O(酚酞)反应，熔化、漂浮在水面上，旋转，释放气体；(熔、浮、游、嘶、红)
3.颜色反应:Na黄色、K紫色(通过蓝色钴玻璃)，Cu绿色、Ca砖红、Na (黄色)、K (紫色)。
一般钢琴9级或10级就可以当老师，同时需要考取相应的教师资格证书。想要做有编制的钢琴教师，需要有较高的钢琴水平，并具备教学的资格，所传授的学问学生能够听懂并且能够接受。钢琴几级能当老师想要做钢琴教师，需要考取相应的教师资格证书，一般达到10级就可以选择做钢琴教师，所有合格的钢琴老师都是经过长时间的学
4、Cu丝在Cl燃烧产生棕色烟；
5、H2在Cl燃烧是苍白的火焰；
6、Na在Cl燃烧产生大量白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量白烟；
10.铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光；
11.镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl二中燃烧，产生棕色烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF SiO2= SiF4↑ 2H2O;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16.将苯酚溶液滴入试管中FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚在空气中呈粉红色。
17.蛋白质遇浓HNO3变黄，被烧焦时有烧焦羽毛的味道；
在空气中燃烧：
S——微弱的浅蓝色火焰
H2-浅蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4-明亮而蓝色的火焰
S在O燃烧-明亮的蓝紫色火焰。
19.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
20红溶液褪色的气体：
SO(加热后恢复红色)
Cl(加热后不恢复红色)
21、有色溶液：Fe2 (浅绿色)，Fe3 (黄色)、Cu2 (蓝色)、MnO4-(紫色)
