高三复习是一个非常紧张的阶段。如果你的化学成绩不好，你应该重新整理章节中的知识点，根据考试中经常测试的知识点和问题类型进行有针对性的练习，学会记笔记。你需要更多的时间，更认真地掌握知识。你可以花更多的时间在课本上记住知识，然后做问题的具体应用。
高三化学第一轮复习重要知识点
1.加碘盐：KIO3
2、Cl-、(Br-、I-)检验:取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀物AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)
3、HF(氢氟酸)SiO反应腐蚀玻璃)
4、H2在Cl燃烧是苍白的火焰；
5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；铁丝在Cl二中燃烧，产生棕色烟；
6、提取分液操作:关闭分液漏斗活塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下液从下口沿烧杯壁流下；上液从上口倒出。
7.含有食品添加剂的食品对人体健康有害，不宜食用。(错了，加碘盐对人体有好处)
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀死地下害虫；
9.消毒:氯气、漂白粉(水消毒)；高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)、酒精(皮肤，75%)碘；苯酚(粗品用于环境消毒、洗涤剂、软膏用于皮肤消毒)；甲醛(福尔马林环境消毒)；
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。
氯水颜色为黄绿色，氯水成分(三分子四离子)：
Cl2、HClO、H2O、H 、ClO—、Cl—、OH—
氯的性质：
(1)漂白:HClO
(2)强氧化：Cl2、HClO、ClO—
(3)酸性：H (4)不稳定性:HClO
12、HF可以腐蚀玻璃。I2.当淀粉变蓝时，卤素单质在水中的溶解度很小(除了F2可与水发生剧烈反应)，但在有机溶剂中溶解度较大，可用有机溶剂提取卤素单质。干氯不漂白，真正的漂白粉是HClO。
13.将氯气通过湿淀粉碘化钾试纸:先变蓝后腿色。原因是:
2KI Cl2=2KCl I26H2O I2 5Cl2=10Cl— 2IO3— 12H
高三化学第一轮复习的知识点分析
1、SO2性质：还原性强、漂白性强、氧化性弱、酸性氧化物弱。
2、SO氯化钡和氯化钙溶液无沉淀。但硝酸钡溶液有沉淀。SO2在水溶液中产生亚硫酸，亚硫酸电离氢离子和硝酸盐根形成硝酸盐，可氧化SO二氧化成硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀。
3、SO42-检验:先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4.接触皮肤时，应立即用水冲洗，然后用干布擦拭，最后涂抹NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3.饱和亚硫酸氢钠或浓度H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到SO2不到1mol，原因是浓硫酸随反应变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO石蕊不能漂白。
8.常温下，浓硫酸可使铁铝钝化。钝化不是无反应，反应迅速停止。钝化浓硫酸具有很强的氧化性。
9、S常温下为淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
浓硫酸具有吸水性，但氨、硫化氢、碘化氢、溴化氢不能干燥。
物化政可以选应用物理学专业、化学专业、哲学专业、材料工程专业等。物理、化学、政治三个学科的组合比较偏向于理工科，所以对于喜欢理工类专业的同学比较不错，但同时政治这个学科的存在，也可以为我们创造选择哲学类专业的条件。物化政可以选什么专业1.应用物理学专业应用物理学专业属于典型的物理学类专业，是一门理工
在煤中加入适量的石灰石可以大大减少燃烧产品SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6.降雨和酸雨的产生主要是由工业燃煤产生的SO2.中国的酸雨主要是硫酸雨，但也有少量的硝酸雨。
臭氧层是地球生物的保护伞，但伞，但臭氧越多越好。如果超过10-5%，对人体有害。损坏臭氧层的物质主要是氟利昂和氮氧化物。
14、H2O性质：(1)强氧化：H2O作为氧化剂，还原产品一般为水。H2O2可以氧化SO2.氯化亚铁(2)还原性弱:如H2O2能使高锰酸钾溶液褪色。H2O2作为还原剂，氧化产物O2.弱酸性(4)漂白。
15、碱性物质：
①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②碱性 氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③碱性 还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
16酸性物质：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性 氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性 还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
17.中性物质:
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性 还原性：NaI、KBr等
如果反应是碱性物质，如果它们没有复分解反应，只有氧化还原反应，我们只需要根据氧化还原反应的规律来完成方程写作。
例如：Na2O2 Na2S 2H2O=4NaOH S↓
同样，如果反应是酸性物质，如果没有复分解反应，则只有氧化还原反应。方程式写作只能根据氧化还原反应的规律来完成。
例如：2FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2
当然，如果酸碱物质与中性物质发生反应，可能有以下两种情况：
(1)产生沉淀的复分解反应；
例如：CaCl2 Na2CO3=2NaCl BaCO3↓
H2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4↓ 2HNO3
(2)氧化还原反应。
例如：2NaI Na2O2 2H2O=4NaOH I2
2NaI 2FeCl3=2FeCl2 2NaCl I2
在高中所涉及的反应中，以下两种反应比较困难：
①酸性和氧化物质与碱性和还原物质之间的反应；
②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。
高三化学第一轮怎么复习？
高三化学一轮复习要学会做笔记。好记性不如烂笔头，平时要训练卷面整洁度，规范答题。要知道平时学习是给自己看的，考试答案是给别人看和评价的。把笔记整理得整齐全面，对我们的知识体系、知识背景的梳理和回顾非常重要。如果你有笔记，你可以经常做关键的复习，回顾过去，了解新事物。记笔记要有灵魂，不要照搬别人，没有意义。
二、化学一轮复习要注意基础知识。教学考试的主要要求是基础知识和基本技能。在双基础的基础上，把握解决问题的基本思路。解决问题的思路是基于扎实的基础知识条件的重点和入手点。再难的话题，也无非是基础事物的综合变化。在有限的复习时间内，要做出明智的选择，那就是抓基础。记住：基础还是基础！
