高考化学知识点总结2023 重点归纳

Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物。高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波

Na2CO广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等行业,也可用于制造其它钠化合物。

高考化学知识点总结2023 重点归纳插图

高考化学知识点汇总

1.生石灰(主要成分是CaO);

主要成分是消石灰和熟石灰Ca(OH)2];

水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2];

骨骼中的石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳和无机盐(主要成分是CaCO3);

波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);

石硫合剂(石灰水和硫粉悬浊液)。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2混合物蒸干烧制而成,可视为NaOH和CaO混合物

2.烧碱、烧碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)

3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);

小苏打(NaHCO3);

大苏打,海波(Na2S2O3)

纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);

泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3.水溶液)。

4.芒硝(Na2SO4·10H2O);

重晶石(BaSO4);

石膏(CaSO4·2H2O);

熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.胆矾,蓝矾(CuSO4·5H2O);

明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];

绿矾(FeSO4·7H2O);

皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6.菱镁矿(主要成分是MgCO3);

菱铁矿(主要成分是FeCO3);

磁铁矿(主要成分是Fe3O4);

赤铁矿和铁红(主要成分是Fe2O3);

主要成分是黄铁矿和硫铁矿FeS2)。

7.磷矿[主要成分是磷矿[Ca3(PO4)2];

重磷酸钙,重钙 主要成分是Ca(H2PO4)2];

过磷酸钙、普钙 主要成分是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);

9.铜绿,孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;

10.萤石(CaF2);

电石(CaC2);

冰晶石(Na3AlF6)

水晶(SiO2);

玛瑙(主要成分是SiO2);

石英(主要成分是SiO2);

硅藻土(无定形)SiO2)

宝石、刚玉(Al2O3);

金刚砂(SiC)。

11.草酸HOOC—COOH

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硬脂酸C17H35COOH

软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH

石炭酸C6H5OH

蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO

福尔马林(HCHO的水溶液)

木精CH3OH

酒精CH3CH2OH

醋酸,冰醋酸CH3COOH

甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油(三硝酸甘油酯)

TNT(三硝基甲苯)

肥皂(有效成分是C17H35COONa)

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

纤维素硝酸酯与硝酸不完全酯化反应,含氮量低。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维-植物秸秆、棉绒等富含纤维素的物质通过NaOH和CS经过2次处理,得到一种纤维状物质。长纤维俗称人造丝,短纤维俗称人造棉。

12.尿素CO(NH2)2

硫铵(NH4)2SO4

碳铵NH4HCO3

13.硫酐SO3

硝酐N2O5

碳酐、干冰、碳酸气CO2

14.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)

总结化学高考重点知识

1.固体不一定是晶体,如玻璃是非晶体物质,如塑料、橡胶等。

2.最简单的相同有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH二、烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)和饱和一元羧酸或酯是碳原子数的两倍;例如:乙醛(C2H4O)丁酸及其异构体(C4H8O2)

3.一般原子的原子核由质子和中子组成,但是H)中无中子。

4.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一个周期从氢元素开始。

5、ⅢB元素种类最多。碳形成的化合物种类最多,而且ⅣA金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA没有同素异形体,其单质不能直接与氧气融合。

8.活性金属和活性非金属通常形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9.一般元素性质越活泼,单质性质也越活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

共价化合物通常在非金属元素之间形成,但NH4Cl、NH4NO三等铵盐是离子化合物。

一般情况下,离子化合物不存在单个分子,但在气态下存在单个分子。NaCl。

12.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC二是离子化合物。

单质分子不一定是非极性分子,如O三是极性分子。

一般氢化物中氢为14 1价,但氢在金属氢化物中为-1价,如NaH、CaH2等。

非金属单质一般不导电,但石墨可导电,硅为半导体。

16.非金属氧化物通常是酸性氧化物,但CO、NO不是酸性氧化物,而是不是盐氧化物。

17.酸性氧化物不一定与水反应:例如SiO2。

18.金属氧化物通常是碱性氧化物,但一些高价金属氧化物是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO相反,3属于酸性氧,2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。

19.非金属元素的最高正价及其负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为 2价。

含有阳离子的晶体不一定含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

作者: 791650988

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