Na2CO广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等行业,也可用于制造其它钠化合物。
高考化学知识点汇总
1.生石灰(主要成分是CaO);
主要成分是消石灰和熟石灰Ca(OH)2];
水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2];
骨骼中的石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳和无机盐(主要成分是CaCO3);
波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);
石硫合剂(石灰水和硫粉悬浊液)。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2混合物蒸干烧制而成,可视为NaOH和CaO混合物
2.烧碱、烧碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)
3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);
小苏打(NaHCO3);
大苏打,海波(Na2S2O3)
纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);
泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3.水溶液)。
4.芒硝(Na2SO4·10H2O);
重晶石(BaSO4);
石膏(CaSO4·2H2O);
熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5.胆矾,蓝矾(CuSO4·5H2O);
明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];
绿矾(FeSO4·7H2O);
皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6.菱镁矿(主要成分是MgCO3);
菱铁矿(主要成分是FeCO3);
磁铁矿(主要成分是Fe3O4);
赤铁矿和铁红(主要成分是Fe2O3);
主要成分是黄铁矿和硫铁矿FeS2)。
7.磷矿[主要成分是磷矿[Ca3(PO4)2];
重磷酸钙,重钙 主要成分是Ca(H2PO4)2];
过磷酸钙、普钙 主要成分是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);
9.铜绿,孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;
10.萤石(CaF2);
电石(CaC2);
冰晶石(Na3AlF6)
水晶(SiO2);
玛瑙(主要成分是SiO2);
石英(主要成分是SiO2);
硅藻土(无定形)SiO2)
宝石、刚玉(Al2O3);
金刚砂(SiC)。
11.草酸HOOC—COOH
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硬脂酸C17H35COOH
软脂酸C15H31COOH
油酸C17H33COOH
石炭酸C6H5OH
蚁酸HCOOH
蚁醛HCHO
福尔马林(HCHO的水溶液)
木精CH3OH
酒精CH3CH2OH
醋酸,冰醋酸CH3COOH
甘油(CH2OHCHOHCH2OH)
硝化甘油(三硝酸甘油酯)
TNT(三硝基甲苯)
肥皂(有效成分是C17H35COONa)
火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。
纤维素硝酸酯与硝酸不完全酯化反应,含氮量低。用于制造赛璐珞和油漆。
粘胶纤维-植物秸秆、棉绒等富含纤维素的物质通过NaOH和CS经过2次处理,得到一种纤维状物质。长纤维俗称人造丝,短纤维俗称人造棉。
12.尿素CO(NH2)2
硫铵(NH4)2SO4
碳铵NH4HCO3
13.硫酐SO3
硝酐N2O5
碳酐、干冰、碳酸气CO2
14.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)
总结化学高考重点知识
1.固体不一定是晶体,如玻璃是非晶体物质,如塑料、橡胶等。
2.最简单的相同有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH二、烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)和饱和一元羧酸或酯是碳原子数的两倍;例如:乙醛(C2H4O)丁酸及其异构体(C4H8O2)
3.一般原子的原子核由质子和中子组成,但是H)中无中子。
4.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一个周期从氢元素开始。
5、ⅢB元素种类最多。碳形成的化合物种类最多,而且ⅣA金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA没有同素异形体,其单质不能直接与氧气融合。
8.活性金属和活性非金属通常形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9.一般元素性质越活泼,单质性质也越活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
共价化合物通常在非金属元素之间形成,但NH4Cl、NH4NO三等铵盐是离子化合物。
一般情况下,离子化合物不存在单个分子,但在气态下存在单个分子。NaCl。
12.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC二是离子化合物。
单质分子不一定是非极性分子,如O三是极性分子。
一般氢化物中氢为14 1价,但氢在金属氢化物中为-1价,如NaH、CaH2等。
非金属单质一般不导电,但石墨可导电,硅为半导体。
16.非金属氧化物通常是酸性氧化物,但CO、NO不是酸性氧化物,而是不是盐氧化物。
17.酸性氧化物不一定与水反应:例如SiO2。
18.金属氧化物通常是碱性氧化物,但一些高价金属氧化物是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO相反,3属于酸性氧,2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。
19.非金属元素的最高正价及其负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为 2价。
含有阳离子的晶体不一定含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。