醛、酒精、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)溶于水；液态碳氢化合物(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)不溶于水；苯酚在室温下微溶于水，但高于 65°C 任何比例都可以混溶。
高一化学合格考必考知识点
1、影响物质燃烧的因素：
①氧气浓度不同，生成物也不同。例如，当氧气充足时，碳会产生二氧化碳，当氧气不足时，碳会产生一氧化碳。
②氧气浓度不同，现象也不同。例如，硫在空气中燃烧是蓝色火焰，纯氧中燃烧是蓝色火焰。
③氧气浓度不同，反应程度也不同。例如，铁可以在纯氧中燃烧，而不是在空气中燃烧。④物质接触面积不同，燃烧程度也不同。比如煤球和蜂窝煤的燃烧。
影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可加速物质溶解。
②加热。温度升高可加速物质溶解。
③溶剂。不同溶剂的溶解度也不同。
三、元素周期表规律：
①同一周期的元素电子层数相同，核电荷数、质子数、核外电子数从左到右依次增加。
②核外电子数量相同，元素化学性质相似，核电荷数、质子数、电子层数从上到下依次增加。
化学合格考试必须记住的知识点
1.物质的分类及其变化
(1) 物质分类
分类是学习和研究物质及其变化的基本方法。它可以系统地了解物质及其变化，帮助我们了解物质的规律和变化。分类必须有一定的标准，化学物质及其变化可以根据不同的标准进行分类。常用的分类方法有交叉分类和树分类。
(2)化学变化的分类
可根据不同的标准对化学变化进行分类：
①化学反应可分为化学反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
②化学反应分为离子反应和非离子反应。
③化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.电解质和离子反应
公费师范生的报考要求：有志于从事教育事业，有理想信念、有道德情操、有扎实学识、有仁爱之心，重点考察学生的综合素质、职业倾向和从教潜质，择优选拔乐教、适教的优秀高中毕业生加入公费师范生队伍。公费师范生报考条件有哪些除了满足普通高考的要求外，公费师范生报考还有以下要求：1、有志于从事教育事业，有理想信念
(1) 与电解质相关的概念
① 电解质和非电解质：电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下不导电的化合物。
②电离：电离是电解质在水溶液中自由移动离子的过程。
③酸、根、盐是一种常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的电解质 H ;碱是指水溶液中电离产生的所有阴离子OH-电解质；盐离子化产生的离子包括金属离子、酸离子或铵离子。
(2) 离子反应
①一种涉及离子的反应称为离子反应。
②再分解反应本质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
复分解反应的条件是沉淀、气体和水的形成。只要满足这三个条件之一，就可以发生复分解反应。
③电子转移的离子反应也是氧化还原反应。
(3) 离子方程
离子方程是用实际参与反应的离子符号表示反应的公式。
离子方程可以揭示反应的本质。通常，离子方程不仅能表达特定的化学反应，还能代表相同类型的离子反应。
离子方程一般按离子方程规定Writing、拆卸、删除和检查四个步骤。正确的离子方程必须反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒。如果是氧化还原反应的离子方程，则反应和丢失的电子总数必须相等。
3.氧化还原反应
(1) 氧化还原反应的性质和特点
氧化还原反应是具有电子转移的化学反应(电子的获得或损失或共享电子对的移动)，其基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
(2) 氧化剂和还原剂
通过反应获得电子(或电子对偏压)，降低元素化合价的反应物为氧化剂；电子损失(或电子对偏差)，增加元素价格的反应物为还原剂。
氧化剂在氧化还原反应中发生还原反应，生产还原产品；还原剂发生氧化反应，产生氧化产品。
升失氧还原剂，降到还原氧化剂
(3) 在氧化还原反应中获得和丢失的电子总数必须相等，价格上涨和减少的总数必须相等。
