常见的化学合格考必考知识点有哪些

分液:分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通;打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;化学合格考常见考点化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时,断开反应

液体分离:分离不溶液体;打开上活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外的空气连接;打开活塞,使下液体缓慢流出,及时关闭活塞,上液体从上液体倒出;如果溴和碘从四氯化碳中提取;

常见的化学合格考必考知识点有哪些插图

常见的化学合格考点

化学能和热能

在任何化学反应中随着任何化学反应。

原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键需要吸收能量,形成生成物中的化学键需要释放能量。化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。在发生过程中,确定的化学反应是吸收还是释放能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物的总能量>E为了放热反应,生成物总能量。E反应物的总能量

2.常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:①所有燃烧和缓慢氧化。②酸碱中和反应。③氢气由金属与酸反应制成。

④大多数化合反应(特殊:C CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应:①以C、H2、CO还原剂的氧化还原反应如下:C(s) H2O(g)CO(g) H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O NH4Cl=BaCl2 2NH3↑ 10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类:

形成条件x09利用历史x09性质

一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能

不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源x09可再生资源x太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源x09核能

二次能源x09(加工转化一次能源获得的能源称为二次能源)

蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般来说,大多数化合物反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应不需要加热,吸热反应需要加热,对吧?试着举一个例子。

化学合格考试必背知识点

1.有色气体:F2.Cl2.Br2(g)(红棕色),I2(g)(紫红色),NO2(红棕色),O3.其余为无色气体。其他物质的颜色见手册的颜色表。

2.有刺鼻气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

熔沸点,状态:

① 同族金属从上到下的熔沸点减少,同族非金属从上到下的熔沸点增加。

② 同族非金属元素氢化物的熔沸点从上到下增加,含氢键NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下气态有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点规律:原子晶体>离子晶体>金属晶体不一定是分子晶体。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子之间的力。

⑥ 常温下的液体单质有Br2、Hg;气态单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2.常温液态无机化合物主要包括H2O、H2O硫酸,硝酸。

⑦ 碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。

正>异>新,邻>间>对。

⑧ 常温下注意熔沸点的状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华物质:碘单质、干冰、红磷也可升华(空气隔离),但冷却成白磷、氯化铝;三氯化铁可升华约100度。

⑩ 易液化气体:NH3、Cl2 ,NH3可作为致冷剂使用。

4、溶解性

① 常见气体的溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.易溶于水,易在空气中形成白雾气体,可进行喷泉实验:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2.吸收易溶于水的气体尾气时,应使用防倒吸装置。

英语四级考试时间分配 什么答题顺序比较好

大学英语四级时间分配为写作建议用时30分钟,听力用时25分钟,阅读理解用时40-45分钟,翻译用时20分钟,剩余5-10分钟,涂答题卡时间。英语四级听力时间为25分钟,四级考试起止时间为9:00-11:20,四级考试总时长为125分钟。英语四级答题时间安排:四级听力(248.5分),答题时间:25分

② 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

③ 卤素单质在有机溶剂中的溶解度大于水。

④ 二硫化碳易溶于硫和白磷。

⑤ 苯酚微溶于水(大于655)℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 大多数固体溶解度随温度升高而增加,少数受温度影响不大(如NaCl),随着温度的升高,极少数变小[如Ca(OH)2]。 随着压力的增加,气体溶解度随温度的升高而变小。

5、密度

① 同族元素单质的一般密度从上到下增加。

② 气体密度由相对分子质量决定。

③ 含C、H、O含溴、碘、硝基、多氯的有机物密度一般小于水(苯酚大于水)。

④ 钠的密度小于水,大于酒精和苯。

6.一般来说,金属光泽和导电的单质必须是金属 ?不一定:石墨有这种性质,但它是非金属的

化学考试必备知识点:实验室制氧

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氧气(分解反应)

2KClO3=MnO2(催化剂)=2KCl 3O2↑

相关知识点:

(1)二氧化锰作为催化剂,加速氯酸钾或氧气的分解;

(2)化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有改变;

(3)反应完全后,试管中的残余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,分离方法为洗涤、干燥、称重。

②加热高锰酸钾氧气(分解反应)

2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2↑

相关知识点:试管口应堵塞棉花,避免高锰酸钾粉滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(催化剂)=2H2O O2↑

共同知识点:

(1)收集向上排气法时,导管应伸至集气瓶下方,收集后应放在桌面上;

(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;

(3)加热时试管应稍微向下倾斜,避免冷凝水回流和爆裂;

(4)用排水集气法收集氧气,直到气泡连续均匀冒出再收集;

(5)将带火星的小木条放入瓶口,检查是否为氧气。

化学考试必备知识点:实验室制造二氧化碳气体

大理石(石灰石)与稀盐酸反应

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:

(1)碳酸钙是一种可溶于盐酸的白色固体,可以用盐酸去除某种物质中混合的碳酸钙;

(2)由于浓盐酸具有挥发性,不能使用浓盐酸HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;

(3)由于碳酸钙和硫酸反射,不能使用稀硫酸CaSO4微溶于水,覆盖固体表面,停止反应;

(4)由于反应物接触面积大,反应速度过快,不能使用碳酸钙粉。

作者: 791650988

为您推荐

联系我们

联系我们

工作时间:周一至周五,9:00-17:30,节假日休息

关注微信
微信扫一扫关注我们

微信扫一扫关注我们

关注微博
返回顶部