如果你想学好化学，你可以透析近年来高考中的化学实验问题。几乎所有的试题都来自课本上的学生演示实验和课后学生实验。因此，在老师的指导下，我相信你会在找出十几个典型实验的原并反复拆卸和重组方面取得巨大成就。
高三化学知识点总结
碳酸盐和酸盐
(1)相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液与盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；去除碳酸钠溶液中的碳酸钠杂质；去除碳酸钠中的碳酸氢钠杂质；为什么二氧化碳中的氯化氢杂质不使用碳酸钠溶液而使用碳酸氢钠溶液；碳酸氢钠沉淀的原因包括在饱和碳酸钠溶液中进入二氧化碳气体:
①消耗了水
②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
③碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)共同性质:二氧化碳气体可与酸(比碳酸强的酸)反应生成。(碳酸盐检测)
(3)稳定性比较:正盐比酸盐稳定(稳定性:酸<酸式盐<正盐是一种常见现象
如HClO<ca(clo)2;h2so3<na2so3等)< p=””>
(碳酸氢钠加热的实验现象；碳酸氢钙溶液加热的实验现象)
(4)溶解度比较:一般来说，酸盐的溶解度比正盐强Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<na2co3< p=””>
(5)碳酸氢钠与碳酸钠反应的异同
①、都有碳酸盐的通性——与盐酸反应产生二氧化碳(熟悉反应过程中的酸消耗量和气体产生量时要注意比较。
②、白色沉淀与石灰水或氢氧化钡溶液一起产生；
③、碳酸氢钠与氢氧化钠等碱反应，而碳酸钠不反应；
④、碳酸钠和氯化钙或氯化钡溶液容易产生碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠和盐稀溶液不容易产生沉淀。
高三化学复习知识点
(一)燃烧的一般条件
1.温度达到可燃物着火点
2.氧气、氯气、高锰酸钾等强氧化剂存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化XX、三硝基甲苯，XX等等，只要达到温度条件，就可以在封闭状态下快速燃烧爆炸)
不管高考的内容怎么考，它都是根据物理教材的内容出的考题。而教材是基础，对于基础的内容我们必须要掌握，反复练习基础的类型题。将这些基础烂熟于心，考试的时候才会不慌张。高三物理知识点总结1、力力是物体对物体的作用，是物体发生形变和改变物体的运动状态(即产生加速度)的原因。力是矢量。2、重力(1)重力是由
(二)镁能在哪些气体中燃烧？
1.镁在空气或氧气中燃烧
镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4.镁在二氧化碳中燃烧
(3)火焰的颜色和生成物的表现
1.氢气在空气中燃烧-浅蓝色火焰
2.氢气在氯气中燃烧苍白的火焰，瓶口有白雾。
3.甲烷在空气中燃烧-浅蓝色火焰
4.酒精在空气中燃烧-浅蓝色火焰
硫在空气中燃烧-微弱的浅蓝色火焰，产生强烈的刺鼻气味。
6.硫在纯氧中燃烧——明亮的蓝紫色火焰，产生强烈的刺激性气味
7.硫化氢在空气中燃烧-淡蓝色火焰，产生强烈的刺鼻气味。
8.空气中燃烧一氧化碳-蓝色火焰
9.磷在空气中燃烧，白色火焰，浓浓的白烟
10.乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11.乙炔在空气中燃烧，火焰明亮，黑烟浓
12.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
13.钠在空气中燃烧，火焰呈黄色
铁在氧气中燃烧，火星四射，(无火焰)产生的四氧化三铁熔化并滴落。
(4)焰色反应(实验操作)
1.钠或钠的化合物在无色火焰上燃烧，火焰呈黄色
2.钾或钾的化合物颜色反应为紫色(观察蓝钴玻璃)
