高中化学是一个综合性的困难，所以高中化学知识点的总结对提高复习过程中的成绩有一定的作用。以下是高中化学知识点的总结，我希望能帮助你。
总结高中化学必考知识点
一、物理性质
1、有色气体：F2.Cl2.Br2(g)(红棕色)，I2(g)(紫红色)，NO2(红棕色)，O3.其余为无色气体。其他物质的颜色见手册的颜色表。
2.有刺鼻气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
熔沸点，状态：
① 同族金属从上到下的熔沸点减少，同族非金属从上到下的熔沸点增加。
② 同族非金属元素氢化物的熔沸点从上到下增加，含氢键NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下气态有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点规律：原子晶体>离子晶体>金属晶体不一定是分子晶体。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子之间的力。
⑥ 常温下的液体单质有Br2、Hg;气态单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2.常温液态无机化合物主要包括H2O、H2O硫酸，硝酸。
⑦ 碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 常温下注意熔沸点的状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华物质：碘单质、干冰、红磷也可升华（空气隔离），但冷却成白磷、氯化铝；三氯化铁可升华约100度。
⑩ 易液化气体：NH3、Cl2 ，NH3可作为致冷剂使用。
4、溶解性
① 常见气体的溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.易溶于水，易在空气中形成白雾气体，可进行喷泉实验：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2.吸收易溶于水的气体尾气时，应使用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
③ 卤素单质在有机溶剂中的溶解度大于水。
④ 二硫化碳易溶于硫和白磷。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 大多数固体溶解度随温度升高而增加，少数受温度影响不大(如NaCl)，随着温度的升高，极少数变小[例如。 随着压力的增加，气体溶解度随温度的升高而变小。
5、密度
① 同族元素单质的一般密度从上到下增加。
② 气体密度由相对分子质量决定。
③ 含C、H、O含溴、碘、硝基、多氯的有机物密度一般小于水(苯酚大于水)。
④ 钠的密度小于水，大于酒精和苯。
6.一般来说，金属光泽和导电的单质必须是金属 ?不一定:石墨有这种性质，但它是非金属的
总结高中化学必考知识点
1-原子半径
(1)其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而减小；
(2)随着电子层数的增加，同一家族的元素自上而下增加，原子半径增加.
2-元素化合价
(1)除第一周期外，同一周期由左到右，碱金属元素最高正价 1递增到 7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无 6价，除外)；
(2)同一主族元素的最高正价和负价相同
(3) 所有单质都显示零价
3-单质熔点
(1)随着原子序数的增加，由元素组成的金属单质熔点增加，非金属单质熔点减少；
(2)从上到下，由元素组成的金属单质熔点减少，非金属单质熔点增加
4-元素的金属性和非金属性 (及其判断)
(1)同一周期元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层的电子数量相同。因此，随着电子层数的增加，原子越容易失去电子。.
判断金属性的强度
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金属性(还原性) 1.单质从水或酸中取代氢气越容易越强
2.最高价氧化物的水化物碱性越强(1-20号，K最强;总体Cs最强 最
非金属性(氧化性)1质与氢反应越容易形成气态氢化物
氢化物越稳定
3.最高价氧化物水化物1-20号)，F最强；最体一样)
5-单质氧化还原
一般元素的金属性越强，单质还原性越强，氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱.
推断元素位置的规律
周期表中应牢记判断元素位置的规律：
(1)元素周期数等于核外电子层数；
(2)主族元素的序数等于最外层电子数.
定期识别阴阳离子的半径大小
因为阴离子是电子的最外层，所以是电子的 阳离子失去了电子
6-周期与主族
周期:短周期(1-3)；长周期(4-6、6周期中有兰系)；不完整周期(7).
主族：ⅠA—ⅦA主族元素；ⅠB—ⅦB副族元素(包括中间)Ⅷ);0族(即惰性气体)
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4 核外电子排列相同的离子，原子序数越大，离子半径越小.
稀有气体不适气体！
专题一 ：第二单元
一 、化学键：
1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.
2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.
离子键是由异性电荷引起的，如氯和钠与离子键结合而成NaCl.
1.阴阳离子结合的静电作用
2.成键颗粒:阴阳离子
三、形成离子键：a活金属和活非金属
b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)
c强碱(NaOH、KOH)
d活性金属氧化物、过氧化物
4.证明离子化合物：在熔融状态下导电
通过共用电子(1)，共用电子对数是两个或多个原子=元素化合价的绝对值
2.有共价键的化合物不一定是共价化合物)
典型的共价键是两个原子通过吸引一对成键电子而形成的.例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子.
1.共价分子电子表示，P13
2.共价分子结构表示
3.共价分子球棒模型(H2O—折现型、NH3-三角锥形，CH4-正四面体)
4.共价分子比模型
补充：碳原子通常与其他原子结合
乙烷(C—C单键)
乙烯(C—C双键)
乙炔(C—C三键)
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.
