含离子键的化合物必须是离子化合物，形成的晶体必须是离子晶体。
高三化学合格考试知识点总结
1、SO2性质：还原性强、漂白性强、氧化性弱、酸性氧化物弱。
2、SO氯化钡和氯化钙溶液无沉淀。但硝酸钡溶液有沉淀。SO2在水溶液中产生亚硫酸，亚硫酸电离氢离子和硝酸盐根形成硝酸盐，可氧化SO二氧化成硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀。
3、SO42-检验:先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4.接触皮肤时，应立即用水冲洗，然后用干布擦拭，最后涂抹NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3.饱和亚硫酸氢钠或浓度H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到SO2不到1mol，原因是浓硫酸随反应变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO石蕊不能漂白。
8.常温下，浓硫酸可使铁铝钝化。钝化不是无反应，反应迅速停止。钝化浓硫酸具有很强的氧化性。
9、S常温下为淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精CS2。S与热氢氧化钠溶液反应。
浓硫酸具有吸水性，但氨、硫化氢、碘化氢、溴化氢不能干燥。
在煤中加入适量的石灰石可以大大减少燃烧产品SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2.中国的酸雨主要是硫酸雨，但也有少量的硝酸雨。
臭氧层是地球生物的保护伞，但伞，但臭氧越多越好。如果超过10-5%，对人体有害。损坏臭氧层的物质主要是氟利昂和氮氧化物。
14、H2O性质：(1)强氧化：H2O作为氧化剂，还原产品一般为水。H2O2可以氧化SO2.氯化亚铁(2)还原性弱:如H2O2能使高锰酸钾溶液褪色。H2O2作为还原剂，氧化产物O2.弱酸性(4)漂白。
高中化学合格考试的必修知识点是什么？
原子半径：
(1)其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而减小；
(2)随着电子层数的增加，同一家族的元素从上到下增加，原子半径增加。
元素化合价：
(1)除第一周期外，同一周期由左到右，碱金属元素正价 1递增到 7.非金属元素负价由碳族-4增加到-1(氟无正价，氧无正价 6价，除外)；
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(2)同一主族元素的正负价格相同；
(3)所有单质都显示零价。
单质熔点：
同一周期元素随原子序数、元素组成的金属单质熔点和非金属单质熔点的增加而增加；从上到下，由元素组成的金属单质熔点和非金属单质熔点。
元素的金属性与非金属性(及其判断)：
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此，随着核电荷的增加，原子越容易获得电子，从左到右的金属性和非金属性都会下降；
(2)同一主族元素最外层的电子数量相同，所以随着电子层数的增加，原子越容易失去电子，从上到下增加金属性和非金属性。
化学实验安全：
（1）在进行有毒气体实验时，应在通风厨房进行，并注意适当的废气处理（吸收或点燃等）。在实验易燃易爆气体时，应注意纯度检测，废气应燃烧或适当处理。
(2)烫伤应由医生治疗。
(3)实验台上撒上浓酸，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，然后用水冲洗干净。皮肤上沾有浓酸，先用干抹布擦拭，再用水冲洗。浓酸溅在眼睛先用稀酸NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）将浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。如果皮肤上沾有浓碱，应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠、磷等火灾应用沙子覆盖。
(6)酒精等易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布覆盖。
混合物的分离和净化：
分离和净化的方法；分离物质；注意事项；应用例子。
(1)过滤:用于固液混合的分离；一贴二低三靠；如粗盐净化。
(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。
(3)提取:利用溶质在不相溶溶剂中的不同溶解度，用一种溶剂从其与另一种溶剂组成的溶液中提取溶质的方法；所选提取物应符合以下要求:与原溶液中的溶剂不相溶；溶质的溶解度远大于原溶剂；溴和碘用四氯化碳提取。
（4）液体分离：分离不溶性液体；打开上活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔连接漏斗内外的空气；打开活塞，慢慢流出下液体，及时关闭活塞，上液体从上液体倒出；如果溴和碘从四氯化碳中提取；
（5）蒸发和结晶：用于分离和净化几种可溶性固体的混合物；加热蒸发器蒸发溶液时，用玻璃棒搅拌溶液；当蒸发器中有更多的固体时，停止加热；分离NaCl和KNO3混合物。
